下列有关叙述正确的是
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 |
| C．放热反应释放的能量可转化为其他可利用的能量，吸热反应没有利用价值 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
更新时间：2022-07-19 09:52:27
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【推荐1】向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（ ）
| A．a | B．b | C．c | D．d |
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【推荐2】下列叙述中错误的是
| A．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子 |
| B．熔融态能导电的不一定是电解质 |
| C．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子 |
| D．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是强电解质 |
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【推荐3】化学实验结果一般可以用图象表示。下列图象与对应的叙述相符合的是
| A．图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化 |
| B．图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化 |
| C．图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大 |
| D．图丁表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2分解速率越快 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 |
| B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 |
| C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行 |
| D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 |
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【推荐2】用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该反应一定可以自发进行 |
B．上述反应的平衡常数 |
C．上述反应中每得到1 mol  ，转移电子的数目约为 |
| D．一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时的产率 |
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【推荐1】二甲醚（
）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（
）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是A．M极的电极反应式为 |
B．乙中的交换膜是阴离子交换膜， 透过交换膜向M极移动 |
| C．甲中电解质溶液的pH增大，乙中电解质溶液的pH减小 |
D．理论上，标况下当生成6.72L  时，消耗的质量为4.6g |
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【推荐2】硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是（ ）
| A．电极a为电池正极 |
| B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 |
| C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O |
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