为达到相应目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究淀粉溶液是否水解 | 向淀粉溶液中加适量的稀硫酸，加热，冷却后加入过量的NaOH溶液，再加入几滴碘水 | 未见到蓝色，说明淀粉已水解完全 |
| B | 比较AlO 、CO 得到质子的能力 | 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 出现白色沉淀，证明AlO得到质子的能力强于CO |
| C | 探究铁与水蒸气反应后固体物质的成分 | 取反应后的固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 | 若能被磁铁吸引，则固体物质为Fe3O4 |
| D | 探究Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的相对大小 | 向2mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀产生，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-08-19 22:14:39
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【推荐1】将足量的
不断通入
、
、
的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入的体积关系如图所示。下列说法不正确的是［已知能与反应生成
和
］（ ）
不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入的体积关系如图所示。下列说法不正确的是［已知能与反应生成和］（ ）A． 段对应反应的化学方程式为 |
B． 段与 段所发生的反应相同 |
C． 段沉淀减少的原因是 沉淀溶解 |
D．段发生的反应为 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸铵溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO |
| B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
| C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O |
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【推荐3】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是
| A．②④⑤ | B．①②③④ | C．②③④⑤ | D．②③④ |
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【推荐1】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
| A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 |
| B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中酸性H2O2溶液 |
C．由图可预测：高铁酸盐( )具有强氧化性，可将 转化为 |
D．FeO、 、 均可与酸反应，只生成一种盐和水 |
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【推荐2】下列反应中，既是氧化还原反应，又是△H＞0的反应的是
| A．铝粉和三氧化二铁反应 | B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
| C．灼热的焦炭与二氧化碳反应 | D．镁和稀硫酸反应 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A |  溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为 |
| B | 向某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解 | 该溶液中含有 |
| C |  白色悬浊液中滴入几滴 稀溶液，出现黑色沉淀 |  |
| D | 淀粉和稀 混合共热后，滴加碘水，溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用纯碱溶液吸收足量的SO2： +2SO2+H2O=2 +CO2 |
| B．用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]- |
| D．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
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解题方法
【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 |
| B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 | 化学反应速率不受压强影响 |
| C | 探究生成物浓度对化学平衡的影响 | 向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 | 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 探究溶度积常数的大小关系 | 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 溶液中加入适量盐酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO |
| B | 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液 | 均产生沉淀 | 蛋白质遇盐溶液发生变性，失去生理活性 |
| C | 溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察现象，再加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 | 加入Ba(NO3)2溶液时无明显现象，加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有Cl- |
| D | 淀粉溶液中加入稀硫酸，一段时间后加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热 | 未观察到砖红色沉淀出现 | 淀粉还没有水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】下列方案设计、现象、结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究乙醇消去反应的产物 |  | 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物是乙烯 |
| B | 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 |  | 若a装置中有气泡，c装置中出现浑浊，说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 |
| C | 检验1-溴丁烷中的溴元素 | 向试管中加入几滴1-溴丁烷，加入2mL5%的NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置后取数滴水层液体于另一支试管中，加入几滴2% 溶液 | 若出现淡黄色沉淀，说明有机物中有溴元素 |
| D | 检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生了水解 | 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L溶液，加热。待冷却后向试管中加入少量新制 ，加热 | 若未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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