【推荐1】某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为□，□中应为_______(填化学式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_______。
(2)装置C的作用是_____，装置D中的现象为_____时证明E中收集气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
(4)氯水中存在多种微粒，使有色布条褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是_______(填字母)。
a.、、       b.、、       c.、、
(5)有同学认为用装置Ⅰ可以代替装置F，你认为是否可以？_______。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：_______。

【推荐2】海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。

(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】工业上生产高氯酸(HClO₄)时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如图：

已知：①NaHSO₄的溶解度随温度升高而增大，适当条件可结晶析出。
②HClO₄是至今为止人们已知酸中最强酸，沸点为90 ℃。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，冷却的目的是___________，HClO₄中氯元素的化合价为___________。
(2)通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替同样生成NaClO₂，请简要说明H₂O₂在反应中可以代替SO₂的原因：_________。
(3)Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___________，请写出工业上用Cl₂和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)₂的离子方程式：___________。

【推荐1】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是____。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂，NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂，共同影响木炭的燃烧；
……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置
操作 及 现象	先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生	光照8小时，溶液不变黄	光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。

【推荐2】某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如下。

序号	操作	现象
实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

(1)甲同学预测气泡主要为，乙同学不认同甲的观点，理由如下：

理由	对应的离子方程式
与需在酸性条件下反应生成	①
溶液显碱性	②

写出离子方程式：①___________，②___________。
(2)猜测气泡可能为，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是___________。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。

经验证无色气体为，蓝色溶液为。此时可推断悬浊液中___________(选填序号)CuO。
a．一定有       b．可能有       c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，实验I中主要发生了以下反应：
ⅰ.___________。(写出该反应的离子方程式)
ⅱ.ⅰ中生成的部分分解：
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：

①写出第一步反应的离子方程式___________。
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，相应的离子方程式为___________。
(5)实验结论：次氯酸钙与氯化铜反应时，___________做氧化剂，被氧化的元素是___________。

【推荐3】是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。