【推荐1】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为___________。
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式___________。
(3)用Cl₂可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因___________。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是___________。
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明___________。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明___________。

【推荐2】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是 ___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式 ___________ 。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2	B．Ca(ClO)2
C．CaCl2	D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是___________。请写出G中反应的离子方程式___________ 。
(6)检验G中阳离子的方法是___________；检验I中阳离子的试剂是 ___________(填化学式)，现象为 ___________。

【推荐3】某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
资料：①Ag₂SO₄是白色固体，微溶于水。
②在Fe³⁺的水溶液中存在平衡：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺(黄色)+2H⁺[Fe(H₂O)₆]³⁺(淡紫色或无色)
I．制备
(1)A中反应的离子方程式是____。一段时间后，测得A中溶液pH=10。

II．探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+C1^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因____。
经证实，猜想1正确。
III．进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO3溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H2SO4溶液	黄色变浅几乎无色

(3)实验i的现象是____。
(4)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^-，原因是____。
(5)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：____。
(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因____。

【推荐1】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________
(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

【推荐2】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：
   
（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。
（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L^-1。
（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L^-1的稀盐酸。请回答下列问题：
①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）
A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。
B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。
C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。
（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
   
（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。
（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。
（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L^-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。
   
由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

【推荐3】为证明在实验室制备Cl₂的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_______，_______接_______，_______接a。
(2)实验开始前应先进行的操作是_______。
(3)装置中Cu的作用_______(用方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_______之间(填序号)。瓶中可以放入_______。如果实验结论可靠，应观察到的现象_______。

(5)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换掉。你认为应将溶液换成_______，如果观察到_______的现象，则说明甲的实验不可靠。

【推荐1】某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
   
(1)装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是___________、___________、过滤、干燥。
       
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	4.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。
③由该系列实验可得出的结论是___________。

【推荐2】某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：

（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；
（2）D中所盛的试剂是______________。其作用是：____________；
（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管C中存在两个副反应：___________；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________
（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________
（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________。
（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）。
A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

【推荐3】中学化学中的一些常见物质有如图所示的转化关系(部分产物已给出)。

其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱反应原理之一，E的水溶液有漂白性。
(1)G的化学式：____________。
(2)写出②的离子方程式并用单线桥标出相应的电子转移：_________。

【推荐2】海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
   
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂,利用了溴的__________。
A.氧化性                  B.还原性                  C.挥发性                  D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br₂+_____CO₃^2-=_____ BrO₃^-+_____Br^-+_____CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇                 B.四氯化碳                  C.烧碱溶液               D.苯

【推荐3】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)粗盐中含有、、等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	溶液
步骤2	___________	___________
步骤3	___________	___________

(2)操作X为___________。
(3)镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为________。
(4)海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的，其目的是___________(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．海水中含量最多的元素是、

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应

D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴