某学生用如图所示装置进行化学反应
能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是
①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
| A．①②③ | B．①③ | C．①② | D．② |
更新时间：2022-04-06 17:59:27
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【推荐1】根据如图提供的信息，不能够得到的结论是
| A．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应 |
| B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 |
| C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成 |
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【推荐2】
溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是
溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是A． 是放热反应 |
B． 是放热反应 |
C． 是放热反应 |
D． 是吸热反应 |
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【推荐3】下列说法不正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 |
B．在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq） H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C（石墨） C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol |
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【推荐1】反应NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．NO2和CO的总能量小于NO和CO2的总能量 |
| B．理论上该反应可以设计成原电池 |
| C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢 |
| D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量 |
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【推荐2】反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) ⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) ⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是A． | B． | C． | D． |
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名校
【推荐1】顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．上述反应均为吸热反应 |
| B．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定 |
| C．1mol顺−2−丁烯转化为1mol反−2−丁烯放热4.2kJ |
| D．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 |
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【推荐2】丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下：
①
②
③
；逆反应活化能为164
④
⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。
⑥所有的单键都是
键，1个双键中含1个键和1个π键。
碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是
①
②
③
；逆反应活化能为164④
⑤C-H、H-H键的键能(
)依次为413、436。⑥所有的单键都是
键，1个双键中含1个键和1个π键。碳碳双键和碳碳单键中的
键的键能相等。下列说法正确的是| A．①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 | B．②反应中产物总能量高于反应物总能量 |
| C．③反应中正反应的活化能为296 | D．碳碳双键中π键键能为266 |
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