【推荐1】I.有一瓶澄清的溶液中含H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-、CO、SO中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
(2)要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。
II.现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HSO₃)₂；③NaOH；④CO₂；⑤NaHSO₄；⑥熔融KNO₃；⑦氨水；⑧稀硝酸。
(3)其中能导电的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。
(4)⑤在熔融状态下的电离方程式为_______。
(5)向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为_______；之后继续向试管中加入⑤溶液，现象为_______，对应的离子方程式为_______。
(6)向少量②溶液中加入足量的③溶液的离子方程式_______。

【推荐1】如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。
   
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在周期表中的位置是_______。
(2)推测h、y的非金属性强弱：________。(用元素符号表示)
(3)上述元素中金属性最强的元素与氧气的反应，生成的化合物有______(用化学式表示，下同)
(4)比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。
(5)r的最高价氧化物对应水化物R逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。
       
①写出溶液与R反应的离子方程式___________。
②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是___________(填序号)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．a时刻溶液与R恰好完全中和

【推荐2】回答下列问题
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液480 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_____________ mL (结果保留一位小数)
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是______________________。
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____ (填序号)。

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

C．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

(4)将所得硫酸置于如图所示导电性实验装置中，逐滴加入另一溶液，能使灯泡变暗至熄灭的是            
(填标号)。

A．同浓度BaCl2溶液	B．同浓度Ba(OH)2溶液
C．同浓度乙醇溶液	D．同浓度NaOH溶液

(5)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为_________。

【推荐3】以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③熔融KNO₃，④石墨，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖，⑦酒精。
(1)能导电的是___。
(2)属非电解质的是___。
(3)属于电解质的是___。

【推荐1】实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备氯气。化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。________________，该反应中HCl被氧化和未被氧化的物质的量之比为________。
（2）下列装置为实验室制备氯气的装置。

装置C的作用是______________________，装置E的作用是_______________________________。装置F中的试剂是_________________。
（3）写出F中发生的离子反应方程式________________________________________________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E 、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②D原子的最外层电子数是最内层电子数的二分之一、③C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。④E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。
(2) C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号回答)。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有______ (填“离子键”“极性共价键” 或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式 _______。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是____ (填化学式) ；用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)写出B的10电子氢化物与足量单质F反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移_________

【推荐3】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

(1)写出实验室制备的化学方程式：_______________________________。
(2)写出指定试剂的名称：D______________。
(3)C的作用是_________________________。F的作用是___________________________。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中的作用是________________，在该化学方程式上用双线桥表示电子转移数目和方向____________________。

【推荐1】为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

   

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和________。
(4)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^－1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH₄Cl的浓度最好控制为__________________________。

   

②当NH₄Cl的浓度大于15g·L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。