【推荐1】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作。
①向溶液中加入1～2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______，用_______作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/ mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/ mL (初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/ mL (终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/ mL (消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。
（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V【NaOH(aq)】/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。
（4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。
②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。
③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。
a.调整天平零点            b.将砝码放回砝码盒               c.将游码拨回零刻度处
d.称取小烧杯的质量     e.称取小烧杯和NaOH的质量     f.记录称量的数据
④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。
⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。
b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。
⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL0.1000mol/L标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。
(2)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，到达滴定终点的现象是___________。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是____
a．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，滴定终点时俯视读数
d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有干燥就进行实验

【推荐1】工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ:取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	18.20

步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步骤Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O₇^2-的物质的量为___________mol.
(二）还原沉淀法除Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-
该方法的工艺流程为：

（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b. 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c.溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（7）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol·L^-1，溶液的pH应调至___________。

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手___________，右手___________眼睛注视___________。判断滴定终点的现象是：___________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：___________。

【推荐1】I.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量	D．NH4NO3溶于水时吸收热量

II.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
(I)实验步骤
(3)用图1中仪器______(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(4)记录盛装0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为______mL。

(5)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______。
(6)滴定终点的现象是______。
(II)数据记录

实验编号	烧碱待测液体积V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

(III)数据处理
(7)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=______mol•L^-1(精确到小数点后4位)。
(IV)误差分析
(8)以下操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。

A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管

B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐3】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；                    
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．