【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
Ⅰ、硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加_____，再滴加少量氯水，该过程的现象为_____。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是_____。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是_____(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为_____、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为g，最终得到红棕色固体C的质量为g，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为_____(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
Ⅱ、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要的物质的量为_____。步骤②中反应能够发生的原因是_____。

【推荐3】高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为和），并对其展开研究：
已知：和在酸性条件下可发生反应：。
(1)消毒液中的可吸收空气中的生成和。写出反应的化学方程式__________________。而后分解，使消毒液变质失效。
(2)取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：浓硫酸、品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、溶液（含淀粉）、溶液、澄清石灰水、饱和溶液、溶液。
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加①________； 试管B中加②_________； 试管C中加澄清石灰水。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 若③______________（填现象），则消毒液未变质。

(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，某消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；
②定量测定：向锥形瓶中滴加的酸性溶液，使之和剩余的溶液反应，恰好完全反应时，消耗溶液。
测定过程中涉及的反应有：；

该消毒液的“有效氯”含量为____________________。（用含a、b、c、V的代数式表示）。

【推荐2】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄ + Cl₂↑ + H₂O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处) _____________       (填写序号)。

(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是 ____________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，为解决上述问题，请提出合理的改进的方法 _________________________________________________________。
(3)氯气通到FeCl₂ 溶液中发生反应的离子方程式：_________________       。
(4)氯气通到饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸， 该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _______________       (填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)该同学运用了哪些方法探究氯气的性质______________。
A．分类法            B．观察法       C．对比法       D．定量研究法       E．实验探究法

【推荐3】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl₂可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②将样品溶于溶液中，发生反应：SOCl₂ +4 NaOH = Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O，将反应后的溶液稀释到。
③准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl₂的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.将0.6mlSOCl₂样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出

【推荐1】填空
(1)以某锑矿(主要成分为Sb₂O₃，含有少量CaO、PbO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbF₅的工艺流程如图1所示。

已知：As₂O₃微溶于水，Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
①“浸出”时少量Sb₂O₃转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb₂O₃，该反应的离子方程式为_______。
②“除砷“时，转化为H₃PO₄，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO₄及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。

①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。
②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。

【推荐2】为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是___________(锰被还原为)。
②B为除杂装置，其中盛放的试剂a是___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________(写出反应的离子方程式)。
(2)的性质
ⅰ、将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
ⅱ、将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ、将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
由上述实验得出的氧化性与溶液酸碱性的关系是___________。

【推荐1】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)

A．向下排空气法

B．向上排空气法

C．排水法

D．排饱和食盐水

(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。

【推荐2】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：

（1）怎样检验B装置的气密性？
________________________________________________________________________。
（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。
①O₂        ②NO       ③H₂        ④CO₂        ⑤C₂H₂        ⑥Cl₂
II.用下列装置测定Na₂O、Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，完成下列填空

仪器a名称____________，
该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。
（3）实验步骤：
①连接好装置，检查装置气密性
②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g
③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V₁mL
④打开仪器a的活塞，将水全部放下
⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V₂mL。
（4）实验计算
若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na₂O₂的质量分数为______，
（5）误差分析
下列操作导致所测Na₂O₂质量分数偏低的有_______________（选填序号）
A.没有等气体恢复到室温时便读数
B.第二次俯视读取滴定管读数
C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数
D.仪器a中的水太多
E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管

【推荐3】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。
Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO₃与Cu反应的离子方程式___。
（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。
（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。
（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是___。
Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。
（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化