【推荐1】部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．还原性：	D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．化合物甲中每个原子都满足8电子结构

C．由三种元素形成的化合物的水溶液能与的氧化物反应

D．元素的非金属性：

【推荐3】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（       ）

A．原子半径： Z＞Y＞X	B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z	D．单质与氢气反应由易到难的是：Z＞Y＞X

【推荐1】下列物质含极性键的离子化合物

A．

B．NaOH

C．

D．KI

【推荐2】下列说法正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．纯碱的分子式是Na2CO3

【推荐3】下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是

A．碘和干冰的升华	B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化	D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化

【推荐1】和甲醇在(钌铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．也是该反应的催化剂

B．反应①是取代反应，反应⑤是中和反应

C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由制备

【推荐2】氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H₂，其反应的化学方程式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，下列说法正确的是

A．中子数为2的H原子：H

B．18O2-的结构示意图：

C．ZnSO4含有离子键和共价键

D．该反应的离子方程式为Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO＋H2↑

【推荐3】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是

A．雾和霾的分散剂不相同

B．雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【推荐1】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是

   

A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X

B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键

D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态

【推荐2】下列各组化合物中化学键类型相同的是（       ）

A．NaCl和HCl

B．H2O和NH3

C．Al2O3和CO2

D．CCl4和NH4Cl

【推荐3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.106	0.111	0.066	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是

A．Q元素的非金属性比T元素强

B．L的单质与Cl2形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K离子的半径比M离子的半径大