【推荐1】下列变化不属于化学变化的有几项
①用铁质容器盛放浓硝酸 ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③液氮用作制冷剂 ④ 明矾用作净水剂 ⑤碳酸钠晶体的风化 ⑥用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 ⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅

A．0

B．1

C．2

D．3

【推荐3】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备氯化铵晶体

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液

C．用装置丙收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

D．用图丁所示装置制取少量的气体

【推荐1】下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到透明的红褐色液体	Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
D	向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全	Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A.	在酸性高酸钾溶液中通入过量的SO2	溶液褪色	二氧化硫具有还原性
B.	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	溶液褪色	气体产物中含有CO2和SO2
C.	常温下将铜加入浓硫酸中	溶液褪色	铜衣面生成致密的氧化膜
D.	足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸	溶液褪色	铜和稀硫酸发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

下列说法不正确的是

A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分

B．混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏

D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代

【推荐1】取 1LFeCl₃溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe²⁺的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是

A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C．当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D．腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

【推荐2】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	、、、	过量H2S
B	、、、	过量SO2
C	、、、	过量铜粉
D	、、、	少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

选项	性质	用途
A	氯化铁溶液能与铜反应	用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板
B	MgO难溶于水	耐火材料
C	NH4HCO3受热易分解	可用作氮肥
D	葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应	葡萄糖可用作甜味剂

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃•yH₂O₂)。
I.以芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)、H₂O₂等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：

Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H₂O₂充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定至终点，消耗硫酸V₁mL。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L^-1H₃PO₄溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是

A．步骤1中2mol芒硝参与反应时，消耗1molNa2Cr2O7

B．滤渣的主要成分为CaSO4

C．步骤2的方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓

D．稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解