某溶液中有Fe2+、NH、Al3+、Fe3+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中离子数目维持不变的阳离子是
A.Fe2+ | B.NH | C.A13+ | D.Fe3+ |
更新时间:2022-09-07 10:53:15
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解题方法
【推荐1】某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Br-、、中的一种或多种,进行如下图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是
A.一定没有 | B.不能确定是否含有 |
C.可能存在Br- | D.肯定存在的离子有Na+、、 |
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【推荐2】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是
A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.NaOH |
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【推荐1】碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 |
B.所有铵盐中氮元素均呈-3价 |
C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O |
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 |
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【推荐2】解释下列事实的方程式不正确的是
A.Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2+ 3H2↑ |
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: |
C.热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体: |
D.红热的Fe丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑ |
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解题方法
【推荐1】在1L氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为
A.450mL | B.500mL | C.300mL | D.200mL |
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【推荐2】将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=16 mL时,则V2为
A.24 mL | B.30mL | C.440mL | D.44 mL |
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适中
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【推荐1】实验是检验真理的唯一标准。下列叙述正确的是
A.溶液中滴加溶液,立刻生成红褐色沉淀 |
B.自由移动离子数目多的溶液导电性一定比数目少的溶液强 |
C.分别向装有干燥的和潮湿的有色纸条的集气瓶中通入干燥的氯气,有色布条均褪色 |
D.若容量瓶中有少量蒸馏水,配制一定物质的量浓度的溶液时,对实验无影响 |
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解题方法
【推荐2】下列物质之间的转化,不能通过化合反应一步实现的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐3】已知X、M都是中学常见元素,下列是对两个离子反应通式的推断,其中正确的是
甲:XO+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);乙:Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
甲:XO+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);乙:Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①② | B.②③ | C.①⑤ | D.②④ |
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