在1L氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为
A.450mL | B.500mL | C.300mL | D.200mL |
更新时间:2018-09-11 10:52:54
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适中
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解题方法
【推荐1】下列关于0.2 mol/LBa(NO3)2溶液正确 的说法是
A.2 L溶液中含有Ba2+0.2 mol |
B.2 L溶液中含有0.4 mol |
C.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L |
D.0.5 L溶液中的物质的量浓度为0.2 mol/L |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA |
B.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
C.NO2与水反应时,生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NA |
D.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA |
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解题方法
【推荐1】工业上利用碳热还原制得,进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知:碳热还原过程中可能发生下列反应
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
关于碳热还原的过程,下列说法正确的是
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
关于碳热还原的过程,下列说法正确的是
A.制的最佳温度应控制在1000℃ |
B.400℃之前一定不会发生反应ⅱ |
C.400℃后,反应后组分的变化可能与有关 |
D.反应过程中,生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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【推荐2】已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。
相关判断正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量 /g | 1.7 | 3.4 | 3.4 | 1.4 |
反应前物质的量 /mol | 0.05 | 0.2 | 0.05 | 0.05 |
反应后的质量 /g | 0 | 1.7 | …… | 1.4 |
反应后物质的量 /mol | …… | …… | …… | …… |
A.该反应可以表示为X + 2Y=2Z | B.W一定是该反应的催化剂 |
C.反应后Z的物质的量为0.1 mol | D.X与Y的摩尔质量之比为1∶2 |
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【推荐1】某混合溶液中,含溶质X、Y各0.1 mol,向其中滴加0.1 mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图,则符合条件的X、Y、Z分别是
A.氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 |
B.氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠 |
C.偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 |
D.偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 |
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【推荐2】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl |
B.溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3 |
C.溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl |
D.AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
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解题方法
【推荐1】已知:氧化性Fe3+>Cu2+,向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是( )
A.当a≤1时,发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ |
B.当1≤a<2时,溶液中n(Fe2+)=(2+a) mol |
C.当a≥2时,发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu |
D.若有固体剩余则可能是铜或铁和铜 |
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【推荐2】下列依据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 向溶液中加入等浓度等体积的溶液,出现白色沉淀 | 比更容易结合 |
B | 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体,溶于足量稀硫酸,取上层清液,加KSCN溶液后无明显变化,再加双氧水出现血红色 | 产物中有单质铁 |
C | 相同温度下,向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液,先出现淡黄色沉淀 | |
D | 相同温度下,测定浓度均为的溶液和溶液的pH, | 酸性比弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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