现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)丙的电子式为____ 。C为____ 化合物(填“离子”或者“共价”)。
(2)写出反应④的离子方程式：_____ 。
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_____ ，颜色变化时发生的反应方程式为：_____ ，下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_____ 。
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_____ 。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_____ (填标号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为____ 。
(1)丙的电子式为
(2)写出反应④的离子方程式：
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为
更新时间：2022-09-08 15:26:56
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【推荐1】框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答：
(1)E的化学式为_______ ；甲的原子结构示意图为_______ ；
(2)反应①的离子方程式为_______ ；反应②的化学方程式为_______ ；
(3)实验室制取并收集B的操作中，用_______ 法收集B，验证B已收集满的方法是_______ (限答一种)。
(4)实验室制备丁的方程式为_______ ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏(用方程式表示)_______ .
请回答：
(1)E的化学式为
(2)反应①的离子方程式为
(3)实验室制取并收集B的操作中，用
(4)实验室制备丁的方程式为
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【推荐2】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________ 。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________ 。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为
（2）A溶液可选用
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【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)A应该保存在_______ (填“煤油”或“水”)中。
(2)气体甲和气体乙反应发出火焰为_______ 。(填“淡蓝色”或“苍白色”)
(3)写出反应④的离子方程式：_______ 。
(4)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______ 。
(5)为检验E溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是_______ 。
a.铁片 b.NaOH溶液 c.石蕊溶液 d.KSCN溶液
(6)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______ 。
请回答下列问题：
(1)A应该保存在
(2)气体甲和气体乙反应发出火焰为
(3)写出反应④的离子方程式：
(4)写出C溶液与Al反应的化学方程式：
(5)为检验E溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是
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【推荐1】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________ ，B_________ 。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
→A_________ ，A→B_________ 。
(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________ 。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________ 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________ 。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A
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【推荐2】探究题以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
已知：
晶体受热易失水。
(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①
时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______ 。
②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______ 。
③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______ 。
④操作X是_______ 。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成
溶液。
Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的
溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______ 。
已知：
晶体受热易失水。(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
| 酸浸时间 | | | |
| 用KSCN溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
①
时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因④操作X是
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成
溶液。Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。计算硫酸亚铁晶体样品中
的质量分数
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【推荐3】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、
溶液，
溶液，
溶液；淀粉溶液，
溶液，新制氯水，探究
的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)
原子在周期表中的位置是___________ 。
(2)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的化学方程式___________ 。
(3)设计实验方案，完成下列表格。
(4)该兴趣小组为说明“具有氧化性”，提出了向
溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)
溶液中加入溶液，是为了检验
的___________ (填“氧化性”或“还原性”)，在溶液中与
___________ (填“能”或“不能”)大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式___________ 。
溶液，溶液，溶液；淀粉溶液，溶液，新制氯水，探究的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)
原子在周期表中的位置是(2)用所给试剂写出体现
具有还原性的反应的化学方程式(3)设计实验方案，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究具有氧化性 | ①取少量 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为 |
| ②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 | 加入淀粉溶液可观察到 |
(4)该兴趣小组为说明“
具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为(5)
溶液中加入溶液，是为了检验的与
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