【推荐1】Ⅰ：为使空气质量达标，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。一定条件下， 用CO处理燃煤烟气中的SO₂可生成液态硫， 实现硫的回收。
已知： 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1
S(l)+O₂(g)SO₃(g) △H=-296kJ·mol^-1
则用CO处理燃煤烟气中SO₂的热化学方程式是___________________。
Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。
（2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

【推荐2】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO_X可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______________________________。
(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3
c(CO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
A.c(NO)不再改变                       B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO₂)不再改变 D.V(CO)=V(CO₂)
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________ (写出两种即可)。
(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO₂（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收,生成NO、NO（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质,同时再生Ce⁴⁺,其原理如下图所示。
   
①Ce⁴⁺从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。

【推荐3】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO₂和0.15mol SO₂，在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T₂时从反应开始经过2min达到b点，用SO₃表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO₂和0.30mol SO₂，NO₂的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO₂的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n(SO₃^2―)∶n(HSO₃^―)变化关系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO₂时，得到NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na₂S₂O₄，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

【推荐1】按要求答题
（1）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________
（2）已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1,请参考题中图表,按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________。
②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键	P—P	P—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P₄(g)+5O₂(g)P₄O₁₀(g)ΔH=－dkJ·mol^-1,P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
（3）肼(N₂H₄)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N₂H₄在O₂中完全燃烧生成N₂和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。
又知:H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=－44kJ·mol^-1,若1mol液态N₂H₄在O₂中完全燃烧生成N₂和液态水,则放出的热量为________kJ。

【推荐2】已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；
（3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

（A、B曲线分别对应T₁、T₂）
①T₁_____T₂（填“>”或“ <”）。
②该反应为_____热反应。
③该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的____（填“大”或“小”）。
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）_____。
⑤在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。

【推荐3】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时即产生N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____。
(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。
(3)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)               ΔH₁＝－53.7kJ·mol^-1
CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)===2CH₃OH(g)                  ΔH₂＝＋23.4kJ·mol^-1
则2CO₂(g)＋6H₂(g)===CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　 ΔH₃＝____kJ·mol^-1
(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。

【推荐1】按要求回答下列各题：
(1)中非含氧官能团的名称是____；含氧官能团的电子式为____。
(2)的系统命名____。的系统命名为____。反－2－丁烯的结构式____。
(3)写出葡萄糖的银镜反应方程式：____。
(4)2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为____，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。
(5)①C₂H₅OH②H₂CO₃溶液③H₂O都能与Na反应放出H₂，其产生H₂速率排列顺序是____(填入对应的序号)。

【推荐2】1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol，试回答：
(1)烃A的分子式是___________。
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________；写出由苯制A的化学方程式___________。
(3)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为___________。

【推荐3】I．下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号）
(1)若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是__________；
(2)若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是___________；
(3)若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是________。

A．C2H6

B．C2H4

C．C4H10

D．C5H10

下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
(4)若总质量不变，耗O₂量不变的是________；
(5)若总质量不变，生成水的质量不变的是______。
(6)若总的物质的量不变，则耗O₂量不变的是________；
(7)若总的物质的量不变，生成CO₂的质量不变的是________。

A．C2H4、C3H6	B．HCHO、CH3COOH
C．CH4、CH3COOH	D．CH2=CH2、CH3CH2OH

II．标准状况下，1.68 L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(8)计算燃烧产物中水的质量为________。
(9)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：____________。
(10)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可）：____________ 。