下列说法中正确的是
| A．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° |
C．NH 的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 |
| D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
更新时间：2022-08-18 18:43:38
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【知识点】 键能、键长、键角及应用解读
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【推荐1】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
则下列说法正确的是
| A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ |
| B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= －602kJ·mol-1 |
| C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 |
| D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键 |
| B．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个 |
| C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g |
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中两个氢氧键(H—O)的键角大于
的键角
分子中的四个原子在同一平面上
是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心
