【推荐2】实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：

实验步骤：
Ⅰ.将100浓度为0.108的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。
(2)对比常规法，以制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是___________。
(3)准确配制100浓度为0.108的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(4)控制反应温度15℃左右的操作是___________。
(5)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是___________。
(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。

【推荐1】氨基甲酸铵是一种白色固体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体，实验装置如下图，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s) ΔH<0。

回答下列问题：
(1)仪器d的名称为_______；装置A中多孔隔板可以控制反应发生与停止，其原理为关闭弹簧夹K₁后，_______
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______
(3)装置C中盛放的试剂为_______(填“饱和NaHCO₃溶液”或“浓硫酸”)。
(4)装置D中气球的作用是_______。
(5)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，原因是_______。
(6)氨基甲酸铵易水解，在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为_______。

【推荐1】南开中学创新实验大赛中某组同学设计用电解法测定常温常压时的气体摩尔体积(V_m)，装置如图所示：

1.乳胶管       2.装置A       3.温度计        4.毫安表        5.铜片        6.铂丝电极        7.足量0.5mol/L的CuSO₄溶液        8.电阻箱        9.开关        10.稳压电源
实验步骤：
步骤Ⅰ．测量装置A下端无刻度部分体积：取一支50.00mL装置A，关闭活塞，用移液管移取25.00mL蒸馏水至装置A中，待装置A中读数不变，记录刻度为35.00mL。
步骤Ⅱ.连接实验装置，进行实验：按图安装好实验装置，打开装置A活塞，用洗耳球从乳胶管口吸气，使溶液充满装置A，然后关闭活塞。连接电源，通电30分钟后，停止电解。恢复至室温后，上下移动装置A，使装置A内液面与烧杯中液面相平。
步骤Ⅲ.数据处理：
①测定得实验前后铜片增重mg。
②电解后液面相平时装置A管中液面读数为bmL。
回答下列问题：
(1)装置A名称为____，装置A使用前需进行的操作为____。
(2)根据步骤Ⅰ的数据，装置A下端无刻度部分体积为____mL。
(3)要配制0.5mol·L^-1CuSO₄溶液480mL所需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、____、____以及称量纸片。
(4)步骤Ⅱ电解过程中阴极反应方程式为____，装置A中反应生成的气体为____。
(5)常温常压时的V_m=____L·min^-1(用含m，b的代数式表示)，若在步骤Ⅰ中测量前装置A中有残留蒸馏水，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄·2H₂O和LiFePO₄。实验流程如下：

(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L^-1，铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

(2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Co²⁺)=_______。[已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22，K_sp(NiS)=3.0×10^-21]
(3)在N₂的氛围中将FeC₂O₄·2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1：1混合，360°C条件下反应可获得LiFePO₄，同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H₂O₂、NaOH溶液]