下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知  ，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定 |
B．已知  ，则 的燃烧热 为 |
C．已知  ，  ，则 |
D．在稀溶液中：  ，若将 的稀 与 的NaOH溶液等体积混合，则放出的热量等于57.3kJ |
更新时间：2022-09-22 12:06:20
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单选题
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适中
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【推荐1】据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO +Q(Q﹥0)。据此，以下叙述中不正确的是 （ ）
CH3CHO +Q(Q﹥0)。据此，以下叙述中不正确的是 （ ）| A．该星球表面温度很低 |
| B．低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO |
| C．该星球表面温度很高 |
| D．高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO |
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【推荐2】消除天然气中
是能源领域的研究热点，某团队研究发现，利用
载氧体表面吸附时有两种途径，如图所示。
下列说法正确的是
是能源领域的研究热点，某团队研究发现，利用载氧体表面吸附时有两种途径，如图所示。下列说法正确的是
| A．途径1历程中，涉及过渡态Ⅰ、Ⅱ的反应为决速步 |
| B．途径1的三种过渡态中，过渡态Ⅱ的稳定性最强 |
C． 的速率：途径2＞途径1 |
| D．该反应历程主要包括分子吸附和脱氢两个基元步骤 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列说法或表示法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol-1 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
A．已知  ，则 的燃烧热 |
B．已知中和反应的反应热可表示为  ，则1mol与1mol 完全反应放出的热量为114.6kJ |
C．已知 ， ； ， |
D．已知  ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是
| A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 |
| B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 |
| C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 |
| D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法 ， 不正确的是（ ）
| A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol |
| B．为使盐酸完全中和， 应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L |
| C．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平， 测得的中和热会偏大 |
| D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出， 测得中和反应的焙变ΔH 会偏大 |
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单选题
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适中
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【推荐1】在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ/mol由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ/mol由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
| A．879.75 kJ | B．1092 kJ | C．1759.5 kJ | D．2184 kJ |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列方程式书写正确的是
A．熔融 的电离方程式： |
B． 溶液与 溶液反应的离子方程式： |
C．表示中和热的方程式：  |
D．表示碳的燃烧热的方程式：  |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
| A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 |
| 正戊烷 | -130 | 36 | -3506.1 |
| 异戊烷 | -159.4 | 27.8 | -3504.1 |
| A．正戊烷异构化为异戊烷反应的ΔH<0 |
| B．28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 |
| C．寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升 |
| D．150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 |
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(0.65)
解题方法
【推荐2】由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
| A．∆H1+∆H3<0 | B．∆H4>∆H5 |
| C．∆H2(Ba)<∆H2(Ca) | D．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6=∆H |
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，则
，则
且该过程形成了分子间作用力
