某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁,该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中
的存在并测定
的含量(假设杂质不参与反应)。已知
与
会产生蓝色沉淀。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中
的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入
溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____ (填标号)。
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入
溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象,其主要原因为______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中
的含量。
步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量
溶液后,再加入过量NaOH溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得0.64g固体。
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为_____ (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中,加入
溶液时发生反应的离子方程式为____ ,灼烧后所得固体的颜色为_____ 。
③若将步骤三中的
溶液换为
也能达到目的,但使用
溶液的好处是___ 。
④由实验数据计算,每片药片中含___
。
(3)
也可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,甲同学猜测维生素C可将
转化为
,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将
转化为
”的结论?回答并说明理由:_____ 。
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(1)甲同学为了检验药品中
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①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入
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(2)乙同学设计如下实验测定药片中
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步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为
②步骤三中,加入
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③若将步骤三中的
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④由实验数据计算,每片药片中含
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(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
实验方案 | 实验现象 |
取适量![]() | 紫色褪去 |
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更新时间:2022-09-26 16:56:39
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【推荐1】以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/9dddebf5-cd5c-4ef6-89d4-3815975de4ee.png?resizew=550)
(1) “酸溶”过程中H2SO4过量的目的是____________ 。
(2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为________ 。
(3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是________________ 。
(4) “还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为___ 。
(5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/090340d2-f0a0-4ba7-b2c2-c1c3c1132942.png?resizew=237)
①酸性条件下,去除率下降的原因是____________ 。
②碱性条件下去除率下降的原因可能是____ (填字母)。
a. 纳米铁粉在碱性条件溶解
b. Pb2+在碱性条件生成沉淀
c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/9dddebf5-cd5c-4ef6-89d4-3815975de4ee.png?resizew=550)
(1) “酸溶”过程中H2SO4过量的目的是
(2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为
(3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是
(4) “还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为
(5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/15/090340d2-f0a0-4ba7-b2c2-c1c3c1132942.png?resizew=237)
①酸性条件下,去除率下降的原因是
②碱性条件下去除率下降的原因可能是
a. 纳米铁粉在碱性条件溶解
b. Pb2+在碱性条件生成沉淀
c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解
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【推荐2】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/5bc03305-c605-4e3c-89d2-096c57eb513e.png?resizew=397)
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1.0mol•L-1的硫酸240mL,若用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制,所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒,还需的玻璃仪器是_____ 。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO—+H2O=MnO2↓+2H++Cl—,还有一种阳离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_____ 。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有_____ 。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:_____ 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据表中数据,简要说明操作步骤:_____ 。“操作1”是将滤液继续_____ 、过滤、洗涤,便得到了MgSO4•7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4•7H2O为17.22g,则MgSO4•7H2O的产率为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/5bc03305-c605-4e3c-89d2-096c57eb513e.png?resizew=397)
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1.0mol•L-1的硫酸240mL,若用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制,所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒,还需的玻璃仪器是
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO—+H2O=MnO2↓+2H++Cl—,还有一种阳离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4•7H2O为17.22g,则MgSO4•7H2O的产率为
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【推荐3】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式:A________ ,C________ ,F________ ,G________ 。
(2)检验D中阳离子的方法______________________________________________ 。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________ 。
(4)写出下列转化的离子方程式C→D:____________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/14/4f8ca3c4-7031-460d-afb6-ff55677bf272.png?resizew=351)
(1)写出A、C、F、G的化学式:A
(2)检验D中阳离子的方法
(3)保存C溶液时为什么要加固体A
(4)写出下列转化的离子方程式C→D:
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【推荐1】硫酸羟胺[
或
,易溶于水,不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺,反应原理为
。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/7/937ac96d-b031-4ade-a7d7-c80911e33859.png?resizew=319)
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为___________ 。检验装置A中发生装置气密性的方法是___________ 。
(2)装置B中___________ (填“能”或“不能”)用水浴加热,其原因是___________ 。
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为___________ ;若将稀硝酸换成浓硝酸,则装置B、C之间应加装盛放___________ (填试剂名称)的洗气装置。
(4)反应完毕后,蒸馏出装置B中部分水分后,加入足量___________ (填试剂名称),溶液中析出晶体,经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品,配制100mL溶液,取25mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知:
]。
①配平上述反应的离子方程式:___________ 。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为___________ %(结果保留三位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f907c10e4d7c72bce3cbc948a10e5a75.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35e182b02fb6ec9533d508e760a967a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a8d19f2ccadb871240fedb42cdd8d02.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/7/937ac96d-b031-4ade-a7d7-c80911e33859.png?resizew=319)
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为
(2)装置B中
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为
(4)反应完毕后,蒸馏出装置B中部分水分后,加入足量
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品,配制100mL溶液,取25mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/301fcfe7e5c712f24aff3724a93306d2.png)
①配平上述反应的离子方程式:
②产品中硫酸羟胺的质量分数为
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【推荐2】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾,加10 mL稀硫酸,准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1 mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以cmol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________ 。
(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________ mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为
(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为
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【推荐3】某科研小组模拟在实验室条件下,用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度,其实验过程如图所示。
(1)硫铁矿主要成分为_____ (写化学式);“操作1”和“操作2”_____ (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中,主要发生的反应的离子方程式为_____ 。
(3)“氧化”过程所需的氯气,可用漂白液和浓盐酸反应制取,该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ 。
(4)量取上述制备的硫酸溶液
,煮沸一段时间,冷却后,加水稀释到250mL,量取25mL配制的硫酸溶液于锥形瓶,滴几滴_____ 溶液,用
溶液滴定到终点,消耗
溶液
。该硫酸溶液的浓度为_____
,经过3次平行实验,发现测得的结果高于实际浓度,其原因可能是_____ (操作都正确)。
(1)硫铁矿主要成分为
(2)“浸取”过程中,主要发生的反应的离子方程式为
(3)“氧化”过程所需的氯气,可用漂白液和浓盐酸反应制取,该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)量取上述制备的硫酸溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/861a861fdd8c70140e3130bceef34bd1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03dc41acf90c803a101791d0ffabe965.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba75c58d0d3f3b080ee8aedeac84eb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad7c457a4fe4585178e9e316f3ae38f6.png)
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【推荐1】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染,具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2),还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/17/2960011010048000/2960170555310080/STEM/170f3845606949aaa904e1018753d207.png?resizew=712)
回答下列问题:
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是____ 。
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO,反应的离子方程式是____ 。
(3)溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、____ 。
(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是____ 。
(5)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO,需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____ ,过滤后,第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为____ (已知:25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。
(6)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%,用上述流程对1kg废铅膏进行处理,得到669gPbO,则铅的回收率为____ %。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/17/2960011010048000/2960170555310080/STEM/170f3845606949aaa904e1018753d207.png?resizew=712)
回答下列问题:
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO,反应的离子方程式是
(3)溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、
(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是
(5)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO,需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是
(6)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%,用上述流程对1kg废铅膏进行处理,得到669gPbO,则铅的回收率为
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【推荐2】硫酸氧矾(
)对高血糖症具有一定的治疗作用。制备
的实验流程如下,实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/ce63a06d-dec7-49d5-8ab8-07da3afba02e.png?resizew=181)
溶液(橙红色)
溶液(蓝黑色)
晶体(纯蓝色)
回答下列问题;
(1)仪器b的名称为___________ 。仪器a中发生反应生成
的化学方程式为___________ 。
(2)常温下,
是一种黄色固体粉末,微溶于水,溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示,则最适宜的加热方式为___________ (填“直接加热”或“水浴加热”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/85c9cd36-ef85-4e3a-bde3-e8b23d0289dd.png?resizew=257)
(3)加入草酸前,为防止草酸受热分解,需对反应液采取的措施是___________ 。反应液由橙红色变为蓝黑色,反应的离子方程式为___________ 。操作a包括___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量
):
Ⅰ.制备
溶液
称取
,并量取一定体积的浓硫酸、水,加入一定量的草酸,置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
Ⅱ.滴定预处理
步骤①:将制得的蓝黑色
溶液用250mL容量瓶定容。
步骤②:取定容后的蓝黑色
溶液15.00mL于锥形瓶中,滴加足量酸性
溶液(可将
氧化为
)至反应完全。
步骤③:加入2mL尿素溶液,振荡,使其充分反应;然后在酸性条件下滴加
溶液,至溶液不再产生气泡[已知:
]。
Ⅲ.滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸,调节pH=0,滴入几滴指示剂,用硫酸亚铁铵[
]标准溶液滴定至终点(
)。得到处理后的数据如下:
则步骤③中加入尿素的目的是___________ 。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在___________ 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为___________ (列出计算式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6424fec82fbeda4ae27669f679083de2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6424fec82fbeda4ae27669f679083de2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/ce63a06d-dec7-49d5-8ab8-07da3afba02e.png?resizew=181)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04e9288aea26f503eae55df50e157b1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4be9abfde7d4d7243a5a549071b3185e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2fe3a2a299ddbbcd42dd8224864bc8f6.png)
回答下列问题;
(1)仪器b的名称为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/170c64865bf75c0ffcd8ec522b85cb3e.png)
(2)常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/85c9cd36-ef85-4e3a-bde3-e8b23d0289dd.png?resizew=257)
(3)加入草酸前,为防止草酸受热分解,需对反应液采取的措施是
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca908b82d1e5f994fe1e9f5ed8b9955a.png)
Ⅰ.制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6424fec82fbeda4ae27669f679083de2.png)
称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fadc528e373f70f1f59fe20fe49a2636.png)
Ⅱ.滴定预处理
步骤①:将制得的蓝黑色
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6424fec82fbeda4ae27669f679083de2.png)
步骤②:取定容后的蓝黑色
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6424fec82fbeda4ae27669f679083de2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
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步骤③:加入2mL尿素溶液,振荡,使其充分反应;然后在酸性条件下滴加
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3818f4d9742611c6bdab530059344532.png)
Ⅲ.滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸,调节pH=0,滴入几滴指示剂,用硫酸亚铁铵[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e9f69879cf4ae2eadb51c2506b27c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a51919f04ac62392a3fdb2060cb4008.png)
次数 | 1 | 2 | 3 |
换算得到250mL蓝黑色![]() | 0.2441 | 0.2685 | 0.2439 |
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定,酸性溶液中产生浑浊。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/cc72e5a4-2769-42bb-bab4-8f0f750c4baa.png?resizew=230)
(1)仪器A的名称为___________ ,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________ ,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________ 。
(2)Na2S2O3的制备:先组装好仪器,然后检验装置的气密性,将所需药品加入各仪器装置;打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓缓滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小,当pH计读数接近7时,必须立即打开K3,关闭K1、K2,原因是___________ (用离子方程式解释)。
(3)充分反应后,将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品,溶于蒸馏水配成100.00 mL,溶液,取20.00 mL注入锥形瓶,以淀粉作指示剂,用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知:2S2O
+I2(aq)=S4O
后(无色)+2I-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图,则消耗标准碘溶液的体积为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/4de85ec3-73d4-408d-b4a4-6b3e8cc54cf6.png?resizew=136)
③重复上述操作三次,记录另两次数据如表中所示,则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为___________ %。
(4)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测S2O
转变为SO
,设计实验方案验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,___________ 。
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(1)仪器A的名称为
(2)Na2S2O3的制备:先组装好仪器,然后检验装置的气密性,将所需药品加入各仪器装置;打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓缓滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小,当pH计读数接近7时,必须立即打开K3,关闭K1、K2,原因是
(3)充分反应后,将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品,溶于蒸馏水配成100.00 mL,溶液,取20.00 mL注入锥形瓶,以淀粉作指示剂,用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知:2S2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68104eff58e3387f9c10fc8194ff798d.png)
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①标准碘溶液应盛放在
②第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图,则消耗标准碘溶液的体积为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/4de85ec3-73d4-408d-b4a4-6b3e8cc54cf6.png?resizew=136)
③重复上述操作三次,记录另两次数据如表中所示,则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为
滴定次输 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.34 |
(4)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测S2O
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。
方法一 铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl-
[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为________ 。
(2)①中,“加热”的目的是____ ,当观察到______ 现象,即表明反应已经完全。
(3)②中,加入大量水的作用是_____________ 。
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是_____________ 。
方法二 铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
(5)阳极的电极反应式为_____________ 。
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是____________ 。(已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14)
方法一 铜粉还原CuSO4溶液
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已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl-
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(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为
(2)①中,“加热”的目的是
(3)②中,加入大量水的作用是
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是
方法二 铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/15/6f4d6984-c519-4680-8c40-f99bc993e0e7.png?resizew=117)
(5)阳极的电极反应式为
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/7/20/1734326914899968/1736934991847424/STEM/461afec234234293bda5ca7276236678.png?resizew=293)
交流与讨论:
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是_________________ 。
(2)装置③的作用是:__________________ 。
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于_______________ g。
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是_________________ ;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为_______________ 。
实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/7/20/1734326914899968/1736934991847424/STEM/461afec234234293bda5ca7276236678.png?resizew=293)
交流与讨论:
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是
(2)装置③的作用是:
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】废弃的锂离子电池中含有多种金属元素,需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性,可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜
的制备流程。___________ 。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中,利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6);且受热易分解。
①抗坏血酸还原
的离子方程式为___________ 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出,随着温度的升高,相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加,在80℃时达到最高点,后略有下降,下降可能的原因是___________ 。
溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始:
与
的比值和溶液pH的关系如图所示。
溶液制取碱式碳酸铜的实验方案:向烧杯中加入
溶液,将烧杯置于70℃的水浴中,___________ ,低温烘干,得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器:
溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。
②实验时发现,若反应时溶液pH过大,所得碱式碳酸铜的产率偏低,但产品中Cu元素含量偏大,原因是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08052da7bb206914724c3a4ec5338870.png)
(2)在“还原法沉铜”的步骤中,利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6);且受热易分解。
①抗坏血酸还原
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②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出,随着温度的升高,相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加,在80℃时达到最高点,后略有下降,下降可能的原因是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d1130569805e451a4d1240b54d93c5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13f6d5a8d51c7e8734efcb1738ea3ba7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d38fdcbf9b66aa30a3ce0cf3ec7eb647.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7247424d686544e3ee7ae0b88cbe08f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1767c2eb49ab4509bf923c0abd0c427.png)
②实验时发现,若反应时溶液pH过大,所得碱式碳酸铜的产率偏低,但产品中Cu元素含量偏大,原因是
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