【推荐1】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为

微粒种类	Cl-	Na+	Mg2+		Ca2+
微粒浓度	0.55mol·L-1	0.47mol·L-1	0.054mol·L-1	0.027mol·L-1	0.01mol·L-1

             
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。
（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）
a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液
（4）____________（填“能”或“不能”）用一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。

【推荐2】化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO₂和水吸收Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

【推荐3】查阅资料知：Br₂的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm^－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：
   
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
   
（2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。
a．H₂O b．饱和食盐水       c．氢氧化钠溶液       d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。
   
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如下：
   
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。
A．蒸馏法          B．离子交换法
C．过滤法          D．电渗析法
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是__________________________________________
(3)海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
海带海带灰海带灰悬浊液含I^－溶液含I₂水溶液含I₂苯溶液单质I₂
Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。
A．酒精灯          B．漏斗
C．坩埚          D．泥三角
Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。
Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br₂需要消耗_________ mol Cl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)₂的电子式：____________，Mg(OH)₂中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。
(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。
A.Mg(OH)₂→MgCl₂ Mg B. Mg(OH)₂MgOMg
C. Mg(OH)₂MgO Mg D. Mg(OH)₂无水MgCl₂Mg
(3)判断Mg(OH)₂是否洗涤干净的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。