某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如图所示。先关闭K1，打开K2，工作一段时间后，再打开K1，关闭K2。下列说法不正确 的是
| A．打开K1，关闭K2时，Na+向B极迁移 |
B．该装置电解过程总反应方程式为：2H2O H2+O2 |
| C．电极A发生还原反应过程中，A区域酸性增强 |
| D．关闭K1，打开K2，转移2 mol电子，左池增重44 g |
更新时间：2022-08-23 18:33:22
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【推荐1】下列关于铜电极的叙述正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
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【推荐2】某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中
含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量
等活性氧产生。下列说法错误的是
含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生。下列说法错误的是
A．该传感器工作时 电极电势低于 电极 |
B．工作时电极反应为 |
C．高压放电时， 与 均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大 |
D．当空气中存在较多 时，氧气传感器测量数值偏小 |
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+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
移向甲烧杯
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【推荐1】利用钒电池电解制备ClO2的装置如图所示。下列说法中错误的是
| A．工作时，b极区溶液由绿色变成紫色 |
| B．离子交换膜为阳离子交换膜 |
| C．生成的H2和NH3的物质的量之比为3∶1 |
D．当钒电池有2 mol  通过质子交换膜时，理论上生成2 mol ClO2 |
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【推荐2】研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A．电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO +H2O |
| B．储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气 |
| D．该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O |
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【推荐1】一种水系可逆
电池工作时，复合膜(由
、
膜复合而成)层间的
解离成和
，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动(膜只允许通过，膜只允许通过)，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A．闭合 ，膜向 电极提供；膜向 电极提供 |
B．闭合 时，每生成1mol同时生成 气体体积为11.2L(标准状况) |
| C．闭合充电时，为阳极 |
D．闭合时，电极发生反应： |
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【推荐2】在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
| A．该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动 |
| B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH |
| C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44g |
| D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 |
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【推荐3】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是
)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是
| n(SO)：n(HSO) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 |
B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO ) |
C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO +2H+ |
| D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生 |
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【推荐1】以铅酸蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)。下列叙述不正确的是
| A．N极的电极反应为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋=PbSO4＋2H2O |
| B．b为阳离子交换膜 |
| C．阴极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区溶液pH增大 |
| D．铅酸蓄电池中消耗2 mol H2SO4时，理论上生成2 mol RH2 |
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【推荐2】全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是
A．质子交换膜可阻止VO 与V2＋直接发生反应 |
| B．充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋ |
| C．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧 |
| D．放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－ |
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