【推荐1】I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____       (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____。
(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。
II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I⁻，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I⁻++6H⁺=3I₂ +3H₂O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____。萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。
a.100 mL 苯            b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl₄
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

【推荐3】现有X、Y、Z三种元素．
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体．
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性．
请填写下列空白．
(1)X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______．
(2)将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______．
(3)X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______．

【推荐1】碳酸镧[]为白色难溶固体，分解温度为，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达。
实验Ⅰ：水合碳酸镧的制备装置如下(夹持装置已省略)：

(1)仪器a中盛放浓氨水的仪器名称为_______，装置C的作用是_______。
(2)装置B中生成的化学方程式为_______。
实验Ⅱ：某小组通过以下实验装置(夹持装置已省略)测定中结晶水的含量。将石英玻璃管b称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将b称重，记为；将装有试剂的装置G称重，记为，按如图连接好装置进行实验，先通入，再加热，直至b恒重，再通入一段时间，称得装置G的质量为(此时b中固体为)。

(3)装置F中的试剂是_______，排出装置内空气的操作是_______，缓慢通入氮气。
(4)实验Ⅱ中需要两次通入氮气，则第二次通入氮气的目的是_______。
(5)计算水合碳酸钢化学式中结晶水数目x=_______(用含的最简分式表示)，若无装置H，测得x的数值_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置:

(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【推荐3】某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。

(1)A中反应的离子方程式是___________。
(2)B中试剂是___________。
(3)用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用___________。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。(品红是一种色素)

序号	溶液a	现象
Ⅰ	1滴品红+1mL	几秒后品红褪色
Ⅱ	1滴品红+1mL溶液	几分钟后品红褪色，产生白色沉淀

【提出猜想】
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生，导致Ⅱ中HClO减少。分析预测沉淀中含AgCl和AgClO。
【实验验证】
为验证沉淀中含AgClO。探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
【分析】
AgClO具有___________性。产生黄绿色气体的化学方程式是___________。
【进一步实验验证】
进一步实验证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液，___________。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。

【推荐1】I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：
(1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________________.
(2)B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：________________。
(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），
(4)C与水反应的化学方程式：_________________。
II:汽车尾气(含CO、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.

(3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。

【推荐3】I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）
E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。
(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________，反应的离子方程式为________________。
(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________。
II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

(5)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
(6)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。

【推荐1】利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲-辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙是一种新型、高效的消毒剂，其化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______。
a.只有氧化性       b.既有氧化性又有还原性       c.只有还原性       d.既无氧化性又无还原性
(3)庚是漂白粉的有效成分，写出用单质乙制取庚的化学反应方程式_______。
(4)实验室中单质乙可由和浓的甲溶液在加热条件下反应制得，应选择的发生装置是_______(填字母，从上图装置中选择)，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目是_______。

A. B. C. D.

【推荐2】回答下列问题：
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)

A．顺风向高处转移	B．顺风向低处转移
C．逆风向高处转移	D．逆风向低处转移

(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是___________(填A或B)。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是___________(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径如下：
途径一：
途径二：___________+___________(把反应补充完整) ___________
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________。(填“增强”或“减弱”)
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________。(填离子符号)

【推荐3】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

（1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。
③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）
（2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。   
① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。
a．只有还原性没有氧化性             b．能使澄清石灰水变浑浊
c．是造成大气污染物之一             d．使品红褪色与氯气漂白原理相同
② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。