反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
| A．反应物(S)雷劈化为产物(P)的反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z分别在进程II、III、IV中起催化作用 |
| C．平衡时P的产率：II＞I |
| D．在进程IV中，反应速率取决于S+Z转化为S•Z |
更新时间：2022-10-01 12:35:55
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【推荐1】2-丁烯有顺(
)、反(
)两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是
)、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是| A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 |
| B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 |
| C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 |
| D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ |
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【推荐2】电喷雾电离等方法得到的
(
、
、
等)与
反应可得
，与
反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是
(、、等)与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是 | A．的二氯代物有两种 | B．过渡态1比过渡态2稳定 |
| C．步骤I、II均涉及极性键形成 | D．与生成 、的反应为吸热反应 |
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【推荐3】已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
下列说法不正确的是（ ）
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。| 气态分子中的化学键 | 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
| O—H | 465 |
| O=O | 498 |
| A．氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 |
| B．断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量 |
| C．相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高 |
| D．18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量 |
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【推荐1】如图是氢气和卤素单质(
)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．用电子式表示HBr的形成过程： |
| B．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF |
C． 分解生成 和 需要吸收183kJ的热量 |
D．由图可知1mol 与 反应生成2mol  放出的热量为97kJ |
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【推荐2】中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 |
B．该反应的快慢取决于步骤 |
| C．图中过渡态2比过渡态1稳定 |
| D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 |
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【推荐3】已知 H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：
下列说法正确的是
2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：| 物质 | H2 | Cl2 | HCl |
| 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ | 436 | a | 431 |
| A．1L H2(g)和1L Cl2(g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量 |
| B．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量 |
| C．a=243 |
| D．该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ |
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【推荐1】工业合成氨［
］是人类科学技术的一项重大突破。已知：工业合成氨的主要设备是反应塔；合成氨反应的速率方程为
(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。下列有关说法错误的是
］是人类科学技术的一项重大突破。已知：工业合成氨的主要设备是反应塔；合成氨反应的速率方程为(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。下列有关说法错误的是| A．选用合适的催化剂能提高工业合成氨的生产效率 |
| B．在合成氨过程中，不断分离出氨气，可以加快反应速率 |
| C．工业采用高温、高压反应条件，均可增大活化分子百分数 |
| D．将反应塔与外接电源负极相连并控制适当电压，可防其腐蚀 |
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【推荐2】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是| 编号 | 表面积/  时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．实验①，0～20min， |
| B．实验②，60min时处于平衡状态，x＜0.2 |
| C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 |
D．实验①达平衡时氨气浓度为 |
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，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO
