如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
| 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% |
| A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/L |
| B．标准状况下，1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生33.6 L氢气 |
| C．配制100 mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL |
| D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
更新时间：2022-10-07 16:20:45
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解题方法
【推荐1】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g·cm-3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是
| A．0.5mol·L-1 | B．3mol·L-1 | C．8.4mol·L-1 | D．12.0mol·L-1 |
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【推荐2】200mL MgCl2 和 AlCl3的混合溶液中，c(Cl-)=1.5mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。要使其中的 Mg2+全部转化成 Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要 1mol/L 的 NaOH 溶液的体积为
| A．240mL | B．300mL | C．360mL | D．480mL |
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【推荐3】一种电化学还原制氨气的反应为：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 含有的分子数为 |
B．标准状况下， 含有质子的数目为 |
C． 氨水中，含有的 分子数等于 |
D．每消耗 ，理论上电子转移的数目为 |
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【推荐1】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
| 主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 |
| A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 |
| B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 |
| C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1 |
| D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g |
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【推荐2】NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA |
| B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% |
| C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 |
| D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 |
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溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
