H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是
| A．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| B．该滴定可用甲基橙作指示剂 |
| C．该滴定可选用图所示装置 |
| D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol |
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更新时间：2022-10-10 14:11:55
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解题方法
【推荐1】下列关于各图象的解释或结论正确的是
A．由甲可知：对于恒温恒容条件下的反应 ， 点为平衡状态 |
B．由乙可知：同温度、同浓度的 溶液与 溶液相比，其 前者小于后者 |
C．装置丙为酸式滴定管，其读数为 |
D．装置丁为铅蓄电池，其负极反应式为 |
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(0.65)
名校
【推荐2】下图所示关于实验选用或实验操作正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 滴定FeSO4溶液 | 制取O2 | 制备Fe(OH)2 | 测量锌的相对原子质量将锌粉转移到稀盐酸中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】在用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定实验中，下列说法正确的是
| A．若用酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成红色 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
| C．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，测得结果偏高 |
| D．酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果偏低 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 |
| B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7 |
| C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L |
| D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 |
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适中
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名校
【推荐2】将
溶液
与质量分数为10%的
溶液
混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
溶液与质量分数为10%的溶液混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是| A．浅紫色 | B．黄色 | C．红色 | D．无色 |
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时，两种溶液中：
【推荐1】利用酸碱滴定法测定聚苯醚的聚合度：取12.10 g聚苯醚样品溶于氯仿，加入4-甲氧基苯甲酰氯，加热回流发生如下反应，冷却至室温后加入去离子水配成20.00 mL水溶液，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定，滴定过程中的pH变化如图。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．聚苯醚的单体为 | B．聚苯醚难溶于水 |
| C．聚苯醚样品的聚合度约为1000 | D．未冷却到室温将导致测得聚合度偏大 |
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单选题
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(0.65)
【推荐2】常温下，在20 mL a mol·L−1的HX溶液中滴加0.1 mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出c(H+)的pH=−lgc(H+)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（已知lg5=0.7）：
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．a=0.1，Ka(HX)的数量级为10−5 |
| B．M点：c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) |
| C．在N点时，溶液的pH约为8.85 |
| D．T点对应的溶液中2c(Na+)=c(X−)+c(HX) |
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盐酸中滴加
溶液，溶液的
下列说法
时，溶液
