【推荐1】填空。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式___________。

(3)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0molPCl₃和2.0molCl₂充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)，经2min达到平衡时，PCl₅为0.4mol。
①在0～2min内，用Cl₂表示的反应速率为v(Cl₂)=___________mol/(L·min)
②达到平衡时，PCl₃的转化率为___________。

【推荐3】50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a． Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b． 高温煅烧石灰石
c． 铝与盐酸反应
(4) 已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g) △H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

【推荐2】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）降低温度，化学反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应前15min用SO₃表示的平均反应速率为___。

（3）已知0-15min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式____。
（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是____。
a.加入催化剂             b.缩小容器容积
c.降低温度                 d.增加O₂的物质的量

【推荐3】 Ⅰ． 已知某反应：A(g)+ 3B(g) C(s)+ 4D(g)（A，B，C，D为四种相对分子质量不同的物质）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A和B。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

浓度/()	c(A)	c(B)	c(D)
0	1.0	3.0	0
h	0.8
h		2.1

(1)t₁ h时，c(D) ___________mol/L。
(2)0-t₂ h内，以A的浓度变化表示反应的平均速率：v(A)___________mol·L^-1·h^-1。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器中的压强不随时间变化	B．气体密度不再变化
C．B和D的浓度之比为3:4	D．消耗0.3 mol B的同时生成0.4 mol D

Ⅱ．
(4)合成氨反应中，温度越低，氨的产率越高，但在生产中选定的反应温度为，原因是_________________________。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
   
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅱ可以表示为，则过程Ⅲ可以表示为___________。

【推荐1】反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．改铁片为铁粉     B．改稀硫酸为98%的浓硫酸     C．升高温度   D．使用催化剂
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。