【推荐1】Ⅰ.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加入少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是___________；
(2)写出生成胶体的化学方程式：___________；
(3)证明有胶体生成的实验操作与现象是___________；
Ⅱ.丁同学利用所制得的胶体进行实验：
(4)取少量制得的胶体加入试管中，然后加入溶液，现象是___________。
(5)将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
(6)用___________的方法精制胶体。请设计实验证明胶体和两者已完全分离：___________。
(7)戊同学则认为用该方法很难完全分离除尽胶体中的，请说明理由________。

【推荐2】（1）15.6gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是____________。
（2）设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含N_A的式子表示）。
（3）某溶液由Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2- 4种离子组成，测得其中Al^3＋、SO₄^2-、Cl^－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2-的物质的量浓度之比为___________。
（4）标况下，密度为1.25g/L的CO₂与CH₄组成的混合气体中，CO₂的体积分数为______。
（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³，则 该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。
（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐     ②明矾净水       ③静电除尘       ④油水分离     ⑤血液透析   ⑥三角洲形成     ⑦酸碱中和       ⑧雨后彩虹和海市蜃楼   ⑨臭氧消毒

【推荐3】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。

【推荐1】现有下列10种物质：
①冰水混合物 ②碱石灰 ③Mg ④ ⑤熔融KOH ⑥溶液⑦  ⑧硫酸 ⑨  ⑩固体。回答下列问题。
(1)属于混合物的是____________填编号，下同)，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)将⑥和⑩均配成0.1mol/L的溶液按下表中的不同配比进行混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L 溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L 溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

a．按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”“中”)性；
b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________。
(3)向⑤和⑥制成混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体体积(V)的关系如图所示，则c点的气体体积是___________mL；混合溶液中KOH和的物质的量之比为___________；写出ab段发生的离子方程式_________。

【推荐2】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.158	158
硝酸银	0.04	170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖              B．硫酸钾              C．高锰酸钾              D．硝酸
(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)鲜花保鲜剂中K⁺(蔗糖、阿司匹林中不含K⁺) 的物质的量浓度为______mol/L。

【推荐3】海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
(1)上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是_____(填编号，下同)，能导电的是______。
(2)实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.2g/cm3
HCl的质量分数	36.5%

则该盐酸中溶质物质的量浓度为______。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积(标准状况下)_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为______。
(4)下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中有液体洒出	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

【推荐1】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

【推荐2】Ⅰ.有下列物质①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________。
Ⅱ.某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO、NO、OH^-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
(5)甲车间污水中含有的四种离子可能是___________。
(6)乙车间污水中含有的四种离子可能是___________。

【推荐3】已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，它们都能与H₂、H₂O等反应。
(1)若用X₂表示卤素单质，则X₂与H₂化合的化学方程式是_______，其反应条件难易规律是_______。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl₂)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式________。
(3)已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l0⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。
①氯化铝是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
②在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g·L^-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______。
③设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______。

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO₂Cl₂中S的化合价为_______，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。
   
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A.蒸馏水                           B.10.0 mol/L浓盐酸   
C.浓氢氧化钠溶液             D.饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
   
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。