【推荐1】实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式：______，
（2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

【推荐2】模拟石油深加工合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：

请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：

主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____

【推荐3】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式___。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___，写出有关反应的离子方程式____。
（3）C中盛放CCl₄的作用是____。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是____。

【推荐1】根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A．________________，B．________________，C．________________，D．________________。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶，肯定用不到“磨砂”处理的有________(填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a．量筒          　     b．容量瓶　               c．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是________(填字母，下同)。
②实验时用来称量物质质量的是________。
③使用前要检查仪器是否漏液的是________。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：a．搅拌、b．引流、c．蘸取溶液、d．转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L⁻¹的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_____(填编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填编号)。

【推荐2】Ⅰ．现在四种化学仪器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．烧杯

（1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；
（4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤沉淀
步骤5		得到FeSO4溶液

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为      、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

【推荐3】填空：

(1)检验装置A气密性的方法是______。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______。

【推荐1】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）。
实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯（易挥发），按图所示装置装好药品和其它仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

相关物质的性质如表：

有机物	密度（）	沸点（℃）	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

(1)仪器A的作用为______，下口为______（填“进水”或“出水”）口。
(2)实验前混酸该如何配制____________；实验过程中常采用的控温方法是______。
(3)甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式为______。
(4)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是______。
(5)分离产物的方案如下：

①操作Ⅰ的名称为______，操作Ⅵ的名称为______。
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是______，操作Ⅴ中加入无水的目的是______。

【推荐2】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

	A	B	C	D
分散到水中	悬浊液	无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	无色溶液
熔点/℃	1 452	－21.3	－11.5	801
沸点/℃	1 703	78.9	117	1 210

根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。

【推荐3】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:

（1）指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。
（2）B仪器的名称是______,
（3）A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石，其作用________________。

【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。
（3）装置A中①中水的进出方向是________。

【推荐2】Ⅰ、实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶
⑧分液漏斗。
回答下列问题：
(1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；
(3)使用前必须查漏的有______________；
Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法            B．结晶法
C．分液法               D．蒸馏法
E．过滤法             F．升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________分离NaCl和I₂的固体混合物。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从自来水中获得纯净的水，选择装置_______；从碘水中分离出I₂，选择装置______；装置A中①的名称是_____选用装置进行实验时需要向①中通入冷水，水的进出位置是(填上进下出或下进上出)___________。
(2)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行的流程实验：海水粗盐食盐水→氯化钠晶体；粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发；合理的操作顺序可能是_______(填选项字母)。
A．⑤②③①⑥④⑦        B．⑤①②③⑥④⑦        C．⑤②①③④⑥⑦        D．⑤③②①⑥④⑦
提纯过程中进行步骤②的作用_______，此时发生的离子方程式_______。