下面的排序不正确的是
| A．沸点的高低：乙醇>丙烷 | B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al | D．第一电离能由大到小：F>N>O |
更新时间：2022-10-02 08:33:17
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 |
| B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 |
| C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 |
| D．NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
| A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 |
| B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 |
| D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 |
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，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
周围距离最近且相等的
个数是6
单选题
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(0.65)
【推荐1】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．③②① |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 |
| B．基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 |
| C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ |
| D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，而ABn不一定是非极性分子 |
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