【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用，请填写下列空白。
(一)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
(1)请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：____。
②除去CaO中混有的CaCO₃：____。
③分离酒精和水的混合物：____。
④分离水和CCl₄的混合物：____。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：____。
(二)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^-1的硫酸，现用该浓硫酸配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸。
(2)将下列实验步骤补充完整。
①用量筒量取____mL的18.4mol•L^-1的浓硫酸；
②将____沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入____mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线____处；
⑥改用____逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数____。
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_____。
③溶解后的溶液未经冷却直接转移至容量瓶中_____。
④容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____。

【推荐2】Ⅰ．新冠病毒主要通过人际传播，所以每个人都有可能成为防疫的破防口。疫情的一次次反扑，也一次次告诉我们，这场“战争”仍未取得胜利。因此，大家日常生活中还是要戴好口罩做好防范，尽早接种疫苗。“84消毒液”是一种常见的消毒液，可用于灭活新冠病毒，某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为4.0 mol/L，密度为1.2 g/mL。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL0.8 mol/L “84消毒液”。
①需要称量NaClO的质量为___________g．        
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制     
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①X的化学式为___________。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___________(填元素符号)。

【推荐3】实验室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液0.5 L。
⑴ 需要浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________；
⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。
( A）移液时未充分洗涤烧杯和玻璃棒
( B）移液时未用玻璃棒引流而使少量液体外溢
( C）定容俯视刻度线

【推荐1】实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题
（1）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na₂CO₃____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线___，
B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，
D.定容时仰视___，
E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。

【推荐2】维生素C又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为C₆H₈O₆，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用2，6-二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C的含量。2，6-二氯酚靛酚钠盐(C₁₂H₆O₂NCl₂Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚(C₁₂H₇O₂NCl₂)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚(C₁₂H₉O₂NCl₂)。
Ⅰ．配制2，6-二氯酚靛酚标准溶液
用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制480mL0.010mol·L^-12，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：

(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和_______；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是_______。
(2)经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为_______g。
(3)下列操作不会对所配标准溶液的浓度产生影响的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液

C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线

D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加蒸馏水定容并摇匀

Ⅱ．制备维生素C提取液
称取20g洗净的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸馏水(每10mL蒸馏水中加入10%盐酸1滴)，用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提2～3次(纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次)，合并滤液(滤液浑浊可离心分离)，定容至50mL备用。
Ⅲ．测定维生素C的含量
取25.00mL维生素C提取液于锥形瓶中，加入5mL10%盐酸，再用0.010mol·L^-1的2，6-二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为：C₆H₈O₆(抗坏血酸)＋C₁₂H₇O₂NCl₂(氧化型2，6-二氯酚靛酚)→C₆H₆O₆(脱氢抗坏血酸)＋C₁₂H₉O₂NCl₂(还原型2，6-二氯酚靛酚)。滴定至终点时共消耗2，6-二氯酚靛酚标准溶液6.00mL。
(4)滴定时，根据_______(填实验现象)，即可确定滴定达到终点。
(5)该油白菜样品中维生素C的含量为_______mg·100g^-1。

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)配制的氧氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________。
(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和热___________(填“相等”“不相等”)。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)倒入和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓僈倒入	B．分三次倒入
C．一次迅速倒入	D．一边搅拌一边一次滴入

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，其大小关系为___________。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.2	20.2	23.2
2	20.4	20.4	23.4
3	20.5	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。

【推荐1】实验探究小组在实验中需要用到456mL1.00mol•L^-1的HNO₃溶液，但是在实验室中只发现一瓶8.00mol•L^-1的HNO₃溶液，该小组用8.00mol•L^-1的HNO₃溶液配制所需溶液。
（1）该实验中需要量取8.00mol•L^-1的HNO₃溶液__mL。
（2）实验中所需的玻璃仪器包括玻璃棒、__mL量筒、烧杯、__、胶头滴管等。
（3）下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是__。
A.取8.00mol•L^-1的HNO₃溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8.00mol•L^-1的HNO₃溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

【推荐2】实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液        B.贮存溶液          C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体                 D.准确稀释某一浓度的溶液          E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。

【推荐3】实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
___mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_____mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）_____
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_____________________________。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。