氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性,还易吸收空气中二氧化碳变质,需要密封保存
(1)氢氧化钠电离方程式___________ ;
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为___________ ,电子数之比为___________ ;
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中,钠离子和水分子物质的量之比为___________ ,钠离子氧原子质量之比为___________ 。(不考虑水分子的电离)
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL,某同学认为可以采用如下的两种方法:
方法一:用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液___________ mL(g/mL)和蒸馏水___________ mL进行混合(答案保留一位小数)(已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液g/mL)
方法二:用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a.通过计算,用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________ g;
b.在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠,然后转移至仪器A内;
c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中,洗涤有关仪器,并将洗涤液转移至所配制的溶液中;
d.轻轻哹动仪器A后,___________ (填具体操作)、上下摇匀;
(6)方法二的过程中,涉及的定量仪器有___________ (填写具体名称)
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是___________ (每步不受影响)
①在溶解过程中,有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后,没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中,视线高于刻度线
④在摇匀后,发现容器中的液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应,根据消耗的盐酸的体积计算,发现氢氧化钠浓度偏小,若配制的各步骤操作正确,则对于所取的样品,影响因素可能是下列中的___________ (各种影响因素单独发生)
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③___________ 。
④___________ 。
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长,某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测,进行如下实验。
称取2.000g样品,配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液,当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知:
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为___________ mol/L:(四位小数)
(10)样品中NaOH的质量百分数为___________ 。(四位小数)
(1)氢氧化钠电离方程式
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中,钠离子和水分子物质的量之比为
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL,某同学认为可以采用如下的两种方法:
方法一:用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液
方法二:用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a.通过计算,用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体
b.在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠,然后转移至仪器A内;
c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中,洗涤有关仪器,并将洗涤液转移至所配制的溶液中;
d.轻轻哹动仪器A后,
(6)方法二的过程中,涉及的定量仪器有
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是
①在溶解过程中,有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后,没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中,视线高于刻度线
④在摇匀后,发现容器中的液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应,根据消耗的盐酸的体积计算,发现氢氧化钠浓度偏小,若配制的各步骤操作正确,则对于所取的样品,影响因素可能是下列中的
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③
④
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长,某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测,进行如下实验。
称取2.000g样品,配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液,当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知:
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为
(10)样品中NaOH的质量百分数为
更新时间:2022-10-22 22:08:23
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【推荐1】欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
回答下列问题(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是___________ (用小写字母表示)。
________接________、_______接______、________接________、________接_______
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是___________ (填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的多孔塑料板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为___________ 。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
回答下列问题(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是
________接________、_______接______、________接________、________接_______
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①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的多孔塑料板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
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(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据
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【推荐2】磁性物质X只含两种元素,属于半金属材料,某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出),已知B的相对分子质量为17,液态B可作制冷剂。
请回答:
(1)X的组成元素是Fe和_______ (填元素符号);写出C的化学式_______ 。
(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式_______ 。
(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式_______ 。
请回答:
(1)X的组成元素是Fe和
(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式
(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式
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【推荐3】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应, D 中两种元素质量比为 4:1,请回答:
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号_______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热,生成 A、D、E的化学方程式_______ 。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应,产物中有两种单质,写出该反应的化学方程式_______ ,当参加反应的 D 质量是 1.2g 时,所生成的两种单质的质量差为_______ g。
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应, D 中两种元素质量比为 4:1,请回答:
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号
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【推荐1】纳米ZnO的颗粒直径介于1~100nm之间,具有许多特殊的性能,可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO(含FeO、Fe2O3、CuO)制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示:
已知:① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:
② 25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。
请回答以以下问题:
(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有________ (填写两种);
(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________ ,一种双氧水的质量分数为34.0 % (密度为1.13g/cm3) ,其浓度为_______ mol/L;
(3)反应2中加适量氨水的目的是_________ ,此时所需pH的范围为_________ ,当调节溶液pH=5时,溶液中的c(Fe3+)=__________ ;
(4)反应3的离子方程式为__________ ,反应类型为__________ ;
(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________ ;
(6)经检验分析,反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3,称取该固体22.4g,焙烧后得固体16.2g,则a=_________ 。
已知:① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。
请回答以以下问题:
(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有
(2)反应1中发生反应的离子方程式为
(3)反应2中加适量氨水的目的是
(4)反应3的离子方程式为
(5)从滤液B中可回收的主要物质是
(6)经检验分析,反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3,称取该固体22.4g,焙烧后得固体16.2g,则a=
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【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应);
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液;
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水;
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积;
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)___________ 。
(2)药片需先研碎的目的是___________ 。
(3)为减少误差,该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________ ,理由是___________ 。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下:
根据该同学的实验数据,计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________ 。(写出必要的计算过程)。
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液;
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水;
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积;
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)
(2)药片需先研碎的目的是
(3)为减少误差,该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V[NaOH溶液]mL | 13.00 | 12.90 | 14.60 | 13.10 |
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【推荐3】过氧化钙(CaO2)是一种白色、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
(1)第②步反应的化学方程式为_______ 。
(2)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是:_______ 。
(3)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是_______ 、_______ 。
(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定,过程如下。准确称取0.1g CaO2产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10mL 2 mol·L-1 HCl,完全溶解后加入几滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液,用0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。平行三次,所得实验数据如下表所示:
①滴定的终点现象是_______ 。
②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_______ ,过氧化钙的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
(1)第②步反应的化学方程式为
(2)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是:
(3)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是
(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定,过程如下。准确称取0.1g CaO2产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10mL 2 mol·L-1 HCl,完全溶解后加入几滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液,用0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。平行三次,所得实验数据如下表所示:
试验次数 | 一 | 二 | 三 |
V(KMnO4)/mL | 23.02 | 23.05 | 23.04 |
②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为
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【推荐1】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
(1)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___ 、___ 。
(2)用托盘天平称十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体__ g。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高、偏低或无影响”)
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___
B.容量瓶未经干燥即使用___
C.溶解后没有冷却便进行定容___
D.忘记将洗涤液转入容量瓶___
E.定容时俯视刻度线定容___
(1)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
(2)用托盘天平称十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高、偏低或无影响”)
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体
B.容量瓶未经干燥即使用
C.溶解后没有冷却便进行定容
D.忘记将洗涤液转入容量瓶
E.定容时俯视刻度线定容
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解题方法
【推荐2】硫代硫酸钠俗名大苏打,可用以除去自来水中的氧气,也可和稀硫酸发生反应:,已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题:
(1)该试剂(摩尔质量:)溶液的物质的量浓度为_______ 。
(2)某同学欲用(摩尔质量:)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液,需要用托盘天平称量固体的质量为_______ g。所用到的主要仪器除如图所示外,还需要的玻璃仪器有_______ 。
(3)该同学用(密度为)的浓硫酸配制100mL 的稀硫酸用于实验,需用浓硫酸的体积为_______ mL。
(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_______ (填序号)
①配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线
④加水时超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出
大苏打 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】 |
(2)某同学欲用(摩尔质量:)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液,需要用托盘天平称量固体的质量为
(3)该同学用(密度为)的浓硫酸配制100mL 的稀硫酸用于实验,需用浓硫酸的体积为
(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是
①配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线
④加水时超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出
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【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒,某同学购买了一瓶84消毒液,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用.查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:
(1)该84消毒液物质的量浓度约为__________ (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用固体配制该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。
①计算:所需称量的固体的质量为__________ g。
②称量:用托盘天平称量固体.称量时应该将固体放置在托盘天平的__________ 称量(填左盘或右盘)。
③溶解:将称得的固体放于烧杯中,加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
④转移:将步骤③得到的用玻璃棒引流到容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤__________ 次;并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容:先加蒸馏水至刻度线下处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,__________ ,摇匀。
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中__________ L的(标准状况下)而变质。(已知:)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为__________ 。
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(1)该84消毒液物质的量浓度约为
(2)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用固体配制该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。
①计算:所需称量的固体的质量为
②称量:用托盘天平称量固体.称量时应该将固体放置在托盘天平的
③溶解:将称得的固体放于烧杯中,加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
④转移:将步骤③得到的用玻璃棒引流到容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤
⑤定容:先加蒸馏水至刻度线下处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
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