【推荐1】某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：
（1）该烷烃的结构简式为_________________；
（2）该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________；
（3）该烷烃可以由含有相同碳原子数的烯烃与氢气反应得到，请写出该反应的化学反应方程式
______________________，该反应的反应类型为_______________。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。
   
(1)的反应类型是_______。
(2)C→D的化学方程式是_______。
(3)C中含有的官能团的名称是_______。
(4)C和E生成的化学方程式是_______。
(5)在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。

【推荐1】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：
   
(1)图1中仪器①、②的名称分别为___________、___________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是___________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
   
(4)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的___________(将正确选项填入空格内)：
①：A；②___________；③___________；④：D。
A．品红溶液        B．氢氧化钠溶液        C．浓硫酸        D．酸性高锰酸钾溶液
(5)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________。
(6)使用装置③的目的是___________。
(7)确认含有乙烯的现象是___________。

【推荐2】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

请回答下列问题：
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接：a→_____(填接口序号)。
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______。
（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法_____。
②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____。
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是____，a与G装置接口___(填“1”或“m”)连接。
（3）阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请设计实验方案验证资料的真实性。
①装置连接顺序为A→_____。
②能证明上述资料真实的实验现象是_____。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③____。

【推荐3】为证明乙烯能被酸性溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。

完成下列填空：
(1)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到_______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
(2)酸性溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是_______。
(3)选用下列装置(可重复使用也可不用)来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置：a→_______→b。
药品：(a药品略)_______(b酸性溶液)。
(4)若将b中酸性溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，可证明该无色油状液体中含有溴元素的试剂是_______。

【推荐1】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。
(2)②中酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___________，B___________。
(4)证明SO₂的漂白性是可逆性的操作及现象为___________。
(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是_______。
(2)该实验之前必须进行的一步操作是________。
(3)实验中发生反应的化学方程式为_________。
(4)说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系：________。