【推荐1】已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566kJ/mol

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D．CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

【推荐2】工业上利用两种温室气体CH₄和CO₂催化重整制H₂和CO，主要反应为：
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)     ΔH=247.4kJ·mol^-1，
过程中还发生三个副反应：
反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=41.2kJ·mol^-1；
反应III：2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)     ΔH=-171.0kJ·mol^-1；
反应IV：CH₄(g)⇌2H₂(g)+C(s)     ΔH；
将CH₄与CO₂(体积比为1∶1)的混合气以一定流速通过催化剂，产物中H₂与CO的物质的量之比、CO₂的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应IV的ΔH=76.4kJ·mol-1

B．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、II的平衡正向移动

C．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应III的速率减慢

D．升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应II正向进行、反应III逆向进行

【推荐3】下列有关反应热与能源的说法正确的是（     ）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大

C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/mol

D．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量