根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计及现象 | 结论 |
| A | 探究维生素 C 的还原性 | 向盛有2mL 0.1mol / L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素 C 溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 | 维生素 C 具有还原性 |
| B | 判断淀粉是否水解 | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 | 淀粉未水解 |
| C | 比较C和S的非金属性强弱 | 用 pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH， H2SO3溶液 的 pH更小 | 非金属性：S>C |
| D | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向含有等量 KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性：Cl2> Br2> I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-10-21 20:45:16
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单选题
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解题方法
【推荐1】根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
| A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ | B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ |
| C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ | D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ |
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【推荐2】根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
| A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 |
| B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ |
| C．2Fe＋3I2===2FeI3 |
| D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) |
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单选题
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【推荐1】氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是
A． 是中间产物 |
| B．上述历程中的所有过程都属于氧化还原反应 |
C．上述历程中存在这样的过程： |
D．总反应化学方程式： |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| 粒子组 | 判断和分析 | |
| A | 在pH=2的溶液中：SO 、Na+、S2O 、K+ | 不能大量共存，因反应：2SO+S2O+6H+=4SO2↑+3H2O |
| B | 在 =1012的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、ClO- | 能大量共存，粒子间不反应 |
| C | Fe3+、NH 、HCO 、NO | 不能大量共存，因反应：3HCO+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑ |
| D | 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、Cr2O | 碱性条件下可大量共存，存在平衡：Cr2O+H2O 2CrO+2H+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性 |
| B | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I- |
| C | 向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
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⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
| A．0 | B．1 | C．2 | D．3 |
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解题方法
【推荐3】下列实验能达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1 溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
| D | 制备无水 | 将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 | 向试管中加入0.5g淀粉和 溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热 |
B | 验证 在酸性环境中具有氧化性 | 向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀 |
C | 研究温度对化学反应速率的影响 | 将盛有 溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入 溶液，振荡 |
D | 验证+4价S元素具有还原性 | 把 通入酸性 溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐2】依据下列实验操作及现象得出结论不正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生浅黄色沉淀 | 证明氯的非金属性比硫的强 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 溶液中存在CO的水解平衡 |
| C | 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 无砖红色沉淀产生 | 淀粉没有发生水解反应 |
| D | 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 | 生成红棕色气体，带火星木条复燃 | 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，说明NO2有助燃性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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