乙醇俗称酒精，分子式为
，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：
；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：
(1)0.5mol
与_______ g 
含有的氧原子数相同。
(2)同温同压下，同体积的和CO的物质的量之比为_______ ，质量之比为_______
(3)乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g，生成的体积为_______ L(标准状况下)。
(4)将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为
)，则该溶液的物质的量浓度为_______ 
，质量分数为_______ %。
，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：(1)0.5mol
与含有的氧原子数相同。(2)同温同压下，同体积的
和CO的物质的量之比为(3)乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g
，生成的体积为(4)将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为
)，则该溶液的物质的量浓度为，质量分数为
更新时间：2022-11-17 10:01:02
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解题方法
【推荐1】①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________ ；
②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________ ，其中含有的氢的原子个数比为___________ ；
③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________ ；
④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________ g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为
③若二者氢原子数相等，它们的体积比为
④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加
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【推荐2】(1)0.5 mol H2O的质量为_______________ ，其中含有_______________ 个水分子，共有_______________ 个原子。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________ ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________ ，体积最小的是_______________ 。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
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(0.65)
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【推荐3】(1)1.8g水与____ mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____ 。
(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为__________
②它们所含的电子数目之比为____________
(3)现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为____________ 个；
②构成该气体原子的相对原子质量为________ ；
③3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____ 。
(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为
②它们所含的电子数目之比为
(3)现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为
②构成该气体原子的相对原子质量为
③3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
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解题方法
【推荐1】(1)已知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③10.2g H2S ④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________ ；质量最小的是________ ；含氢原子数最多的是_________ 。
(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________
(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________
(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是
(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为
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解题方法
【推荐2】①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023个H2SO4分子、⑤标准状况下33.6LO2分子。
(1)其中分子数量最多的是___ ，分子数由少到多的顺序是___ 。
(2)质量由小到大的顺序是___ 。
(1)其中分子数量最多的是
(2)质量由小到大的顺序是
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【推荐3】（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________ ，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________ 。
（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________ 个水分子中所含氢原子数相等。
（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__ 。
（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__ 。
（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________ 。
（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为
（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是
（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为
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【推荐1】碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。
(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是__ 。
(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为__ 。
(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O
H3O++OH-)，生成的阳离子为IF
，则阴离子为__ 。
(4)碘的纯度分析：精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少___ ？(已知：2S2O
+I2=2I-+S4O
)
(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是
(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为
(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O
H3O++OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为(4)碘的纯度分析：精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少
+I2=2I-+S4O)
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【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________ 。
（2）___________ molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________ 。
（4）0.7 mol H2O的质量为___________ 。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___ mol，所含H2O分子的数目是___ 个。
（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________ 。
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是
（2）
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是
（4）0.7 mol H2O的质量为
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是
（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为
（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为
②该气体所含原子总数为
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【推荐3】（混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
(1)相同条件下，潮湿空气的密度___________ (选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________ ___________________________________________________________________；
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则
(混合气)将___________ (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=___________ mol(用含a的代数式表示)。
，利用此概念可以讨论许多化学问题：(1)相同条件下，潮湿空气的密度
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=
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【推荐1】通过计算，回答下列问题：
(1)标况下
分子中所含原子数与______ 
分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，
和
恰好完全反应生成
和
，则C的摩尔质量为______ 。
(3)等质量的
和
中所含有的电子数之比为______ 。
(4)标准状况下，
与足量
反应转移的电子数为______ 。
(1)标况下
分子中所含原子数与分子中所含原子数相等。(2)一定条件下，
和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为(3)等质量的
和中所含有的电子数之比为(4)标准状况下，
与足量反应转移的电子数为
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【推荐2】研究含硼化合物具有重要意义。
(1)
易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分
，含少量
、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。
①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______ 。
②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比
的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______ 。
③钠硼解石中的B可看成以
形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个
)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L
NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______ 。
(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______ 。
②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________ 。
(3)一种
是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中
______ 。
(1)
易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。①写出
与硝酸反应生成的化学方程式：②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比
的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是③钠硼解石中的B可看成以
形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是
②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为
(3)一种
是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中
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