【推荐1】全球大气CO₂浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：
①CO₂(g)CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+ (aq)       K
溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为_____mol•L^-1(忽略和水的电离)。
(2)已知CH₄的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ•mol^-1
反应I：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ•mol^-1 K₁
反应II：C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=+90.3kJ•mol^-1 K₂
反应III：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.0kJ•mol^-1 K₃
①写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：_____。
②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)x(H₂O)-]，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示，根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是_____。

(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H。

温度/K	400	500
平衡常数K	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO₂的平衡转化率与氢碳比m[m=]及压强、温度的关系分别如图a和图b所示。

图a中氢碳比m从大到小的顺序为______。
图b中压强从大到小的顺序为_____，判断依据为______。

【推荐2】回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O₂(g)2NO₂(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ¹。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N₂O₂(g) △H₁ =－a kJ•molˉ¹（快反应）
第二步：N₂O₂(g ) + O₂(g)2NO₂(g) △H₂ =－b kJ•molˉ¹（慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N₂O₂稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N₂O₂为该反应的中间产物
D．在一定条件下N₂O₂的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO₂(g)2CO₂(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO₂)=_________。
（3）用NH₃消除NO污染的反应原理为： 4NH₃ + 6NO5N₂ + 6H₂O。不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH₃与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10^－4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m³•s)。
（4）双碱法除去SO₂是指：用 NaOH 吸收SO₂，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na₂SO₃溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na₂SO₃、 NaHSO₃的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2，K_a2=1×10^-7)。

【推荐3】采用新技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO₂、SO₂、NO）可获得含CaCO₃、CaSO₄、Ca(NO₂)₂的副产品，工业流程如图所示。
   
①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。
   
②反应釜II中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为_____。
（2）为研究“CO还原SO₂”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO₂，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。
   
（3）O₂/CO₂燃烧技术是指化石燃料在O₂和CO₂的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO₂。
①与在空气中燃烧相比，利用O₂/CO₂燃烧技术，烟气中NO_x的排放量明显降低，其主要原因是_____。
②利用太阳能可实现反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应能自发进行的原因是______。
③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al₂O₃作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO₂和CH₄各3 mol，发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO₂的平衡转化率为_____。
④CO₂在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。