【推荐1】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成
①写出与反应生成和的热化学方程式 ______。
已知：，
，

②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成

写出铜电极表面的电极反应式 ______ 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
③另一生成的途径是，某温度下，将和充入10L的密闭容器内发生反应，平衡时的转化率为，求此温度下该反应的平衡常数 ______ 计算结果保留两位有效数字。
(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ______。
(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 ______ (填“大于”或“小于”；压强为时，在y点：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为 ______。

【推荐2】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g ，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．
合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．
反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．
工业上可用碳、甲烷与水蒸气反应制氢气
，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．
A.增大压强             增加碳的量   升高温度增加水的量          使用催化剂          及时移出CO、
有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．
若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下 ，理论上最多能制 ______ 尿素．

【推荐3】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）
(2)B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________
(3)将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）
(4)常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH^－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO₂至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

【推荐1】(1)在25℃、101kPa时，2gC₂H₂(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C₂H₂燃烧的热化学方程式是_______。
(2)试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
i.生产水煤气过程中有以下反应：
①C(s)+CO₂₍g)⇌2CO(g) ∆H₁；
②CO(g)+H₂O(g)⇌H₂₍g)+CO₂(g) ∆H₂；
③C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ∆H₃；
反应③的平衡常数表达式为K=_____；上述反应中∆H₁、∆H₂、∆H₃之间的关系为_______。
ii.不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则∆H₂_______0(填“<”“>”)；

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H₂)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为_______。
iii.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H<0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T₁_______T₂(填“>”或“<”=)；两点的平衡常数B_______C(填“>”或“<”=)。

【推荐2】近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H ₁=－49.58 kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H ₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H ₃=－90.77 kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H ₂=_____，反应Ⅲ自发进行条件是_____（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是___；
A．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol； 650K
B．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.7mol；550K
C．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.9mol； 650K
D．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为_______；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=_______；
c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：________________

(3)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______（选填编号）。
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_____（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是_________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃       △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为______。
②平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有______(填字母)。
A.加了催化剂            B.增大容器体积        C.降低反应体系的温度          D.加入一定量N₂
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2            B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                          D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：______。
(3)已知：As(s)+H₂(g)+O₂(g)=H₃AsO₄(s)        △H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       △H₂
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)       △H₃
则反应的As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)△H=______。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

【推荐2】二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。用制备可实现的能源化利用，反应如下：
(1)①温度为523K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。
②写出上述反应的平衡常数表达式___________。
③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，在0～5min内容器中___________。
(2)工业上用制备的过程中存在以下副反应：
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)
A．体系内
B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，能提高平衡转化率的措施有___________(写出一条即可)。
④将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图。

图中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强

【推荐3】汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₁     ②CO₂(g) CO(g)+O₂(g) ΔH₂ ③2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₃。请完成以下问题：
（1）请根据反应①②，确定反应③中ΔH₃=________。（用含ΔH₁ 、ΔH₂的代数式表示）
（2）根据图1，反应③的热化学方程式为：_________________________。
（3）图2表示反应③的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响。
   
则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：____________________， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是_______________________。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线_________。
   

【推荐1】甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H₂)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+247kJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.5kJ•mol^-1
Ⅲ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H₃
(1)△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和1molCH₄发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol•L^-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
(3)常压下，将等物质的量的CO₂和CH₄以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。

①曲线______(填“a”或“b”)表示CO₂的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是______。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入CH₄和CO₂，加入催化剂使其只发生反应I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10^-2•p(CH₄)•p(CO₂)kPa•s^-1。起始时，CH₄、CO₂的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H₂)=20kPa，则p(CO₂)=_______kPa，v(CH₄)=______kPa•s^-1。

【推荐2】回答下列问题。
(1)分别向的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为，下列关系正确的是___________(填序号)。
①       ②       ③
原因是___________。
有四个体积均为的恒容密闭容器，在A、B、C中按不同投料比充入和(如下表)，加入催化剂发生反应：的平衡转化率与Z和温度的关系如图所示。

容器	起始时
			Z
A	300	0.25	a
B	300	0.25	b
C	300	0.25	4
D	300

(2)该反应的___________0，a___________4.(填“>”“=”或“<”)
(3)该反应的平衡常数的值为___________。若起始时，在容器D中充入和达平衡时容器中___________。
(4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

结合图可知水煤气变换的历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式：___________。

【推荐3】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式_____________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L－1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时，=________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为______，x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。