【推荐1】按要求填空。
Ⅰ．现有以下物质：①晶体   ②液态   ③固体   ④熔融   ⑤蔗糖   ⑥铜   ⑦   ⑧溶液   ⑨淀粉溶液
(1)以上物质中能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；
(3)既不是电解质又不是非电解质的___________
Ⅱ．写出的电离方程式：
(4)在水溶液中电离：___________；
(5)熔融状态下电离：___________。
Ⅲ．
(6)的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．都能产生丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(7)的水溶液和淀粉溶液本质区别___________

【推荐2】现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、盐酸、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

【推荐3】填空
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是________，氧化剂是________。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收，这说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）
(3)现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
以上物质属于电解质的是________；以上物质属于非电解质的是________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____

【推荐1】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
   
资料1：20℃时溶解度为。
资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和溶液的电导率。

	蒸馏水	饱和溶液
电导率（S/m）

注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)硫酸的电离方程式是________。
(2)A~B段发生反应的化学方程式是________。
(3)关于图中的说法正确的是________（填字母）。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A只以固体形式存在
B.只以自由移动的和形式存在
C.主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和
你支持观点________（填字母）证据是________（用文字和数据说明）；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

【推荐2】现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO₂；⑨BaSO₄晶体；⑩熔融NaCl。
(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)
(2)属于非电解质的是________________；
(3)上述状态下属于强电解质不能导电的是__________。

【推荐3】(1)现在有下列10种物质：①H₂O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H₂SO₄；⑥Ca(OH)₂；⑦CuSO₄·5H₂O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO₃。其中
属于混合物的是_______(填序号，下同)；
属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；
属于酸的是_______；属于盐的是_______。
(2)以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO₃溶液；⑥CO₂；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H₂SO₄。
以上物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

【推荐1】(Ⅰ)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
(稀)
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式_______。(稀)
(2)此反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
(Ⅱ)把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl +N₂
(3)发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：_______ ，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为： _______。
(4)写出NH₄Cl在溶液中的电离方程式 _______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。
(5)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 _______。

【推荐2】Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、②、、、③、、、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①______②______③______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(3)上述物质中属于电解质的是______(填序号)；属于酸性氧化物的是______(填序号)。
(4)⑧在水中的电离方程式为：______。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为：______。
(6)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式______。

【推荐3】按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO₄________；（NH₄）₂CO₃______。

【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

物质
电离常数(K)

(1)的第二级电离平衡常数的表达式_______。
(2)一般情况下，当温度升高时，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

A．通入少量	B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量水

(4)向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_______。

【推荐2】(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为_____。
A．10∶1                 B．1∶10                 C．2∶1                 D．1∶2
(2)向0.1mol•L^﹣1氨水溶液中加入少量的NH₄Cl晶体时，会引起溶液中的_____。
A．pH增大                 B．K_w减小     C．c(NH)减小                 D．c(NH₃•H₂O)增大
(3)在某温度下的水溶液中，c(H⁺)＝1.0×10^xmol/L，c(OH^﹣)＝1.0×10^ymol/L，x与y的关系如图所示。 该温度下，当Fe³⁺ (K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^﹣38)完全生成沉淀时，溶液pH 约为_____。( lg5≈0.7 )

A．3.3            B．5.7          C．4.3            D．10.7
(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH^﹣)＝1.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则该溶液的溶质可能是_____。
A．KNO₃ B．HCl                  C．NH₄Cl D．Na₂CO₃
(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_____。
A．AlCl₃ B．NaHCO₃ C．Na₂SO₃ D．Al₂(SO₄)₃

【推荐3】某小组探究的性质。
(1)时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。
①的电离方程式是__________。
②x的值最有可能是以下选项中的_________(填字母)。
a．1.88            b．2.38               c．3.38                 d．3.88
③将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、 “不变”或“变小”)。
(2)查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表

弱酸种类
电离常数

①推测时下列反应可能发生的是_________(填字母)。
a．
b．
c．
②浓度均为的、、溶液中，pH最大的是____(填化学式)。