【推荐1】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)分别写出A、B的化学式___________、___________。
(2)写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应
AB、FeC、NaOHD、E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K⁺和SCN^-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________

【推荐2】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)FeCl₂溶液(FeCl₃)____；方程式____。
(2)Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____；方程式____。
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)____；方程式____。
(4)FeCl₃溶液(FeCl₂)____；方程式____。

【推荐3】请回答下列问题
(1)CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO

B．NH3·H2O

C．NaOH

D．Cu(OH)2

(2)常温下,Fe(OH)₃的溶度积Ksp=10^-38 , Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

【推荐1】油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

【推荐1】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为_______，电极反应式为_______。
(2)电解液c可以是_______(填字母)。

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是_______，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_______。
(4)若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间后看到白色沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______。

【推荐2】铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式___________。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。
②发生相应反应的离子方程式为___________。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。
②X是___________(填试剂名称)，装置4的作用是___________。
③实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

【推荐3】由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．
（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水            B．NaCl溶液          C．NaOH溶液          D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

【推荐1】I现有下列七种物质：①铝　     ②蔗糖        ③CO₂　   ④H₂SO₄　   ⑤Ba(OH)₂ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   　⑦HCl.
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
③产生0.1mol Cl₂，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_______mol。
II(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。
(2)常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_________________________________。
(3)在呼吸面具中，Na₂O₂ 与CO₂反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na₂O₂反应时，放出氧气的质量为____________。
(4)将铜片投到FeCl₃溶液中，发生的反应离子方程式为__________________________。
(5)向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________。

【推荐2】铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

【推荐3】填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂ +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.