是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成与
。下列说法不正确的是
| A．过程①与共熔的碱可以用KOH |
| B．共熔过程中所用仪器为铁坩埚 |
| C．电解法制备过程中在阳极获得产品 |
| D．相同质量的反应物经两种制备方法产率相同 |
更新时间：2022-11-15 10:21:13
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【推荐1】电解锰工业会产生镁、锰复盐(NH4)MnMg2(SO4)6.5·21H2O，一种利用该复盐回收金属Mg和Mn的工艺流程如下：
| A．“热水浸”的目的是加快溶解速率，其所得溶液呈碱性 |
B．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
| C．滤液中所含溶质的主要成分为(NH4)2SO4和NH3·H2O |
| D．将生成的Mg(OH)2进行焙烧，所得固体可用于工业电解制备金属镁 |
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【推荐2】中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是
| A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法 |
| B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
| C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2 |
| D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
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【推荐1】硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法中正确的是
| A．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 |
| B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 |
| C．水浴加热的优点使反应物受热均匀、容易控制温度，该实验需要用温度计控制水浴温度 |
| D．仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率 |
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【推荐2】Mg3N2 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO 氧化 NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是| A．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃 E 处酒精灯 |
| B．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 |
| C．装置D与装置 F 可以对调 |
| D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 Mg3N2 |
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