下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是。
| A．增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数目，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大 |
| C．增大压强(减小容器体积)，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．选用适当的催化剂，反应物分子的能量增加，增加了碰撞频率，反应速率增大 |
更新时间：2022-11-16 13:37:03
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】
、
可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均小于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为
，则下列说法正确的是
、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均小于0)：反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为
，则下列说法正确的是A． |
B． |
C．反应③逆反应的活化能为 |
| D．将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大 |
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【推荐2】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)
NOBr2 (g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)
NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)
2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是
| A．该反应的速率主要取决于①的快慢 |
| B．NOBr2是该反应的催化剂 |
| C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能 |
| D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 |
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【推荐3】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 | A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
| C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l |
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