【推荐1】完成下列填空
(1)在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，___________是氧化剂；___________元素被氧化；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃个数之比是___________。
(2)下列物质：①H₂②铝③蔗糖④CO₂⑤纯H₂SO₄⑥Ba(OH)₂固体⑦稀硝酸⑧熔融Al₂(SO₄)₃
①上述状态下可导电的是___________；(填序号，下同)属于电解质的是___________；
②上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，对应的化学方程式为___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：。
请回答下列问题：
①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。
②在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。
A．酸性       B．氧化性       C．吸水性       D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式_______。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
①上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
③请配平下列离子方程式：，___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________。
②氢氧化铁溶于稀硫酸___________。
③硫酸铝溶液中加入氨水___________。
④钠与水的反应___________。
⑤在碱性条件下，可将废水中的，氧化为无毒的、___________。

【推荐3】已知：①；②。请回答：
(1)反应①中_________(填元素符号)元素被氧化，还原产物为_________；反应②中_________作还原剂。
(2)反应②中生成气体时，消耗的质量是_________g，其中有_________被还原，转移电子数目为_________。

【推荐1】酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O， 且知 Cr₂O和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：
(1)该反应 _______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。
(2)将上述化学方程式改写成离子方程式_______。
(3)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_______ (填“能” 或“否”)，理由是_______。

【推荐2】“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO₄；FeSO₄·7H₂O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)已知Fe(OH)₂是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。
向FeSO₄溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。
(3)FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。
(4)将Na₂O₂固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)氧化还原反应的本质是_______，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是_______剂，发生_______反应。在反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______元素被氧化，_______元素被还原，氧化产物是_______。
(2)在、、、、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______即有氧化性又有还原性的是_______。

【推荐2】氧化还原反应原理在生产，生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：
(1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)
A. 被氧化       B. 维生素C有还原性          C.是还原剂
(2)针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空：
A.
B.
C.
D.
①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。
②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物(如KCN)，经以下反应实现，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
(3)在的反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为_______g。

【推荐3】回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A_______和化学式B_______。
②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO               b. Fe             c.NaOH             d.KMnO₄                 e.CuO       
从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；       
从化合价角度看，Cl^-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(2)①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含原子的数为_______，该H₂SO₄的质量为_______g。
②12.4g Na₂X含0.4mol Na⁺ ，则 Na₂X的摩尔质量为_______，Na₂X的化学式为_______。
③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是_______(要求写出计算步骤)。

【推荐3】反应体系中共有6种物质：MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、SO₂、H₂SO₄和H₂O。其中SO₂的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：
(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平_______。
(2)反应中发生还原反应的过程是_____ → _____；被氧化的元素是_____。
(3)反应中的H₂SO₄是_________(填编号)。
a. 还原剂                 b. 反应物                 c. 生成物                 d. 氧化产物
(4)标准状况下，当有4.48 L SO₂气体参加反应时，电子转移数目是______________个。
(5)反应过程中，物质的导电性逐渐_____(填“增强”、“不变”或“减弱”)，原因是____。