【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数，完成下列问题。
(1)0.3molNH₃分子中所含质子数与__个H₂O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是___。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。
(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。
(5)将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为___。

【推荐2】化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH₃)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

【推荐3】完成下面问题
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)
① 1gH₂； ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂
(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O₂=2O₃，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目为________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。O₂与O₃的关系是____________。
(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。
(5)在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO₂的物质的量比为________________。

【推荐1】按要求填空
(1)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为__________；含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_____。
(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL^-1)的物质的量浓度为_____________。
(3)请举出符合离子方程式：2H^＋＋= H₂O+CO₂↑的化学方程式：_________。

【推荐2】离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸        B．稀硫酸        C．NaOH溶液        D．Ba(OH)₂溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L^-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

溶液取用情况	溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：只取溶液C	Na+ 和OH-物质的量浓度均为0.3mol·L-1
等体积混合溶液B和C	①______
溶液A和D按体积比2：1混合	②______
③______	Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L-1， OH-物质的量浓度为0.2mol·L-1

【推荐3】按要求填空。
(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。
(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。
(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。
(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。
(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。
(7)等质量的和，所含中子数之比为______。
(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)
(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

【推荐1】如图为浓硫酸的标签。

图示浓硫酸的物质的量浓度为多少___？配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸多少体积___?

【推荐2】取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
(1)该硫酸铁的物质的量浓度___________
(2)Fe³⁺物质的量浓度___________
(3)取出该溶液20ml含SO物质的量为___________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水___________ml(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)

【推荐1】(1)①写出漂白粉有效成分的化学式：_____；
②写出乙炔的结构式：______。
(2)写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：______。
(3)写出制备聚丙烯的化学方程式：______。

【推荐2】按要求写出下列化学方程式。
(1)钠与熔融四氯化钛(TiCl₄)反应：___。
(2)工业生产漂白粉：___。
(3)氯气和氢氧化钠溶液：___。
(4)过氧化钠与水反应：___。
(5)次氯酸光照分解：___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 ________(写出化学式)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。
(3)铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式 ________；如何检验 FeCl₃ 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe³⁺ ________。
(4)在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂ 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe²⁺和 Mn²⁺。用 ClO₂氧化除去 Mn²⁺生成 和 MnO₂的离子方程式为 ________________。