【推荐1】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：
(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。
(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

【推荐2】联氨(又称联肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________
(2)联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为___________(已知：的)
(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是___________

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的电子式为_______，E的化学式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(5)标准状况下，将下列气体①NH₃②(体积比)NO：O₂=4：3③NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_______mol•L^-1、_______mol•L^-1、_______mol•L^-1。

【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________________________。
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_____________________。
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_______________________。
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐2】已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出E与B反应时的化学方程式___________。
(2)若D是一种难溶于水的凝胶，试写出反应③的离子方程式___________。
(3)若E的水溶液呈碱性，若D的水溶液显酸性，写出反应②的化学方程式___________。

【推荐3】为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH₃的原理:____________。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu + H₂O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH₃还原CuO生成Cu₂O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

【推荐1】NH₃是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、 H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是_______。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_______(填字母，装置可重复使用)。
(3)若NH₃与Fe₂O₃反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe₂O₃，该结论是否正确？ _______(填“是”或“否”)；理由是_______。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______。

【推荐2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
   
请回答：
(1)用装置B收集氨时，由于氨气的密度_______空气的的密度(填“大于”或“小于”)，所以氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(2)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______。
(3)该实验能够形成喷泉的原因是_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)写出一条属于氮的固定的化学反应方程式_______。

【推荐3】如图是实验室制氨气的装置图，请回答：

(1)写出实验室制取氨气的化学反应方程式：_______；
(2)收集氨气用_______法(填序号)；
①向上排空法   ②向下排空法   ③排水法
(3)干燥氨气可选用_______(填序号)；
①碱石灰 ② 浓硫酸
(4)如何检验氨气是否收集满：_______。

【推荐1】无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

(1)A仪器的名称是______。
(2)B中反应的化学方程式为________________________。
(3)气体通过装置C的目的是________________________。
(4)实验时是先加热______（填B或D）。
(5)D中发生反应的化学方程式：________________________。
(6)装置（Ⅰ）的主要缺点：________________________。
(7)装置（Ⅱ）F中发生反应的离子方程式为________________________。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________。

【推荐2】As₂S₃是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As₂S₃矿渣进行回收处理，湿法制取As₂S₃，实验装置及步骤如下。

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5g As₂S₃粉料与200mL足量的CuSO₄溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As₂O₃，打开B，通入过量氧气使微溶的As₂O₃氧化成易溶的As₂O₅，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As₂O₅还原，经冷却析出As₂O₃晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是_______；步骤1将As₂S₃粉碎后制成料浆的目的是_______。
(2)步骤1中，C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu²⁺浓度为0.5mol·L^-1，已知CuS的K_sp=6.3×10^-36。则滤液中S^2-浓度为_______mol·L^-1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As₂O₅还原的离子方程式为_______。
(4)本实验中As₂O₃的产率最接近于_______(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

(5)将分离出As₂O₃晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_______。

【推荐3】实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____________。
【提出问题】猜想1:这瓶固体的成分是NaOH
猜想2:这瓶固体的成分是_______________(填化学式)
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和_______________的混合物(填化学式)
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是________________________。
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______________是正确的。
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl₂溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或者“不正确”)________________________。
（2）丁同学认为CaCl₂溶液,也可以改为Ca(OH)₂ 溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或者“不正确”)____________，理由是____________________________________。