下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |   |  |
| B |  | P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 |
| C |  |  的燃烧热( )为 |
| D |  | 将 和 混合并充分反应，放出的热量为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-11-12 09:23:23
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【推荐1】一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
| 化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2－甲基丁烷 | 3 531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol－1 |
| B．稳定性：正丁烷＜异丁烷 |
| C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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单选题
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【推荐2】下列说法不正确的是( )
| A．核能、太阳能、氢能都是新能源 |
| B．已知反应 C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 |
| C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| B．已知2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
C．由C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】胶状液氢(主要成分是
和
)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：
时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量；
完全燃烧生成液态水和
，放出
的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．若S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ∙mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ∙mol-1 |
| C．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 |
| D．化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJ∙mol-1；Cl-Cl：243kJ∙mol-1；H-Cl：431kJ∙mol-1；则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=247kJ∙mol-1 |
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是
(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
| A．△H1 ＜ △H2 | B．△H1 ＞ △H2 |
| C．△H1 = △H2 | D．不能判断△H1与△H2的相对大小 |
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【推荐2】相同条件下，下列比较前者大于后者的是
A．熵 ， |
B．熵变 ， |
C．焓 (s，石墨)， (s，金刚石) |
D．焓变 ， |
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解题方法
【推荐3】25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol |
| B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = +571.6 kJ／mol |
| C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △ H = -571.6 kJ／mol |
| D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol |
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