【推荐1】化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：
(1)化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。
(2)写出 E 转化为 F 的离子方程式___________。
(3)甲与水反应的化学方程式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______(用化学式表示)。

【推荐1】氧化亚铜()可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。已知常温下与稀硫酸发生如下反应：。回答下列问题：
(1)X的化学式为_______；上述反应中的还原产物为_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室需配制的溶液。
①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为_______g。
②下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______；
A．胆矾长期放置失去部分结晶水
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底留有少量水，未烘干就直接使用
③现利用上述溶液配制溶液，需量取_______mL上述溶液。

【推荐2】体内合成血红素的基本原料是甘氨酸、琥珀酰辅酶A和Fe²⁺，如果缺少了Fe²⁺就会出现缺铁性贫血。
(1)从氧化还原角度分析Fe²⁺应该具有_______ 性。在治疗缺铁性贫血症患者时，我们经常使用FeSO₄片，在使用时经常要配合Vc一起服用，否则会被氧化为Fe³⁺而失效，其中体现Vc_______(填氧化性或还原性)
(2)实验Ⅰ中，实验室用铁与稀硫酸制备FeSO₄反应的离子方程式为_______。

(3)实验Ⅲ用铁和浓硫酸反应得到SO₂。对比实验Ⅰ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
② 造成反应多样性的主要因素有_______。

【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_______(填字母)。
a.碱石灰             b.生石灰                    c.二氧化硅                    d.五氧化二磷             e.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_______，D_______，E_______。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，应从_______(填长或短)导管进入。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_______。

【推荐3】氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为_______、_______。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是_______、_______。
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为_______。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是_______，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是_______。

【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水       Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO₃ 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 的NO_X 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O₂ 的体积为_____。

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是_________（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：
___________________________________________________________________。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________________。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______________________________。

【推荐3】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则
（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。