【推荐2】如表是元素周期表的一部分，针对表中的①~ ⑩中元素，用合适的化学用语填空回答以下问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑨在元素周期表中的位置是___________。
(2)请画出⑧的原子结构示意图：___________。
(3)请写出②的最高价氧化物的结构式：___________。
(4)请比较④和⑦的简单氢化物的熔沸点大小：___________。(用化学式表示)
(5)分别写出⑥、⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________，___________。当 1mol⑧的单质参与该反应时，转移的电子数为___________。
(6)比较③、⑤、⑥简单离子半径的大小___________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：2Al+2NaOH + 2H₂O= 2NaAlO₂+ 3H₂↑。)

请根据以上信息回答下列问题：
(1)实验室制备纯净的气体乙，检验气体已收集满的化学方法及现象为_______。
(2)利用气体乙制备漂白粉的化学方程式为：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应⑤_______。

【推荐2】有4种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色试验都出现黄色，存在如下转化关系：
①WX+H₂O+CO₂↑
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃
试回答下列问题：
(1)W、X的化学式分别是：W______、X______。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______(填反应序号)，反应中氧化剂是______(写化学式)，还原剂是______(写化学式)。
(3)①如果反应④在溶液中进行，反应物之一为石灰乳，写出其离子方程式：_______。
②充分加热W和X的混合物10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g，则混合物中X的质量分数为______。

【推荐3】体内合成血红素的基本原料是甘氨酸、琥珀酰辅酶A和Fe²⁺，如果缺少了Fe²⁺就会出现缺铁性贫血。
(1)从氧化还原角度分析Fe²⁺应该具有_______ 性。在治疗缺铁性贫血症患者时，我们经常使用FeSO₄片，在使用时经常要配合Vc一起服用，否则会被氧化为Fe³⁺而失效，其中体现Vc_______(填氧化性或还原性)
(2)实验Ⅰ中，实验室用铁与稀硫酸制备FeSO₄反应的离子方程式为_______。

(3)实验Ⅲ用铁和浓硫酸反应得到SO₂。对比实验Ⅰ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
② 造成反应多样性的主要因素有_______。

【推荐1】某高二同学为了测定某生理盐水中Cl^-的含量，准确量取待测液并用AgNO₃标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择__作指示剂(填字母)；
A．KI             B．NH₄SCN          C．Na₂CrO₄          D．K₂S

难溶物	AgI	AgSCN	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
溶度积	8.5×10-17	1.2×10-12	1.8×10-10	1.1×10-11	6.7×10-50
颜色	黄色	白色	白色	红色	黑色

(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15mol/LAgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO3溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

沉淀滴定过程中，当滴入最后一滴AgNO₃溶液，沉淀的颜色由白色变为__色，即为滴定终点；该生理盐水的浓度为__mol/L(保留两位有效数字)。
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．进行滴定操作时，有1滴AgNO₃溶液滴到了锥形瓶外面
D．配制AgNO₃标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
E．已知氯化银吸附氯离子能力较强，沉淀滴定过程中没有用力振荡

【推荐2】Ⅰ．某同学欲用0.10000的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：

(1)正确的操作步骤顺序是______(用字母表示)。
(2)步骤B中应选择图1中的滴定管______(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是______。
(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为______mL。若仰视，会使读数偏______(填“大”或“小”)。
(4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______(保留两位有效数字)。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准盐酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	2.34	20.39
第二次	20.00	3.20	20.30
第三次	20.00	0.60	17.50

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠()又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
(5)现在称取10.00g硫代硫酸钠固体样品，配成100mL溶液；
滴定：取0.10的(硫酸酸化)标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：，然后加入______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，到达滴定终点时的现象为______。重复实验2-3次，平均消耗样品溶液的体积为20.0mL。
(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中的质量分数为______。

【推荐3】草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分CaC₂，少量CaS杂质)为原料制取H₂C₂O₄·2H₂O的装置如图所示。已知：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是___________。
(2)装置D的作用是___________。
(3)装置C中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是___________。
(5)准确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用1.00mol·L^-1酸性KMnO₄标准洛液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________(杂质不参与反应)，产品中H₂C₂O₄·2H₂O(摩尔质量为126g/mol)的质量分数为___________%。

【推荐1】以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：
   
(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)
   
①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。
   
反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

【推荐2】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
（2）在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H₂的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

【推荐3】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。
请回答下列问题：
I.利用下图所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物。

(1)试管A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)圆底烧瓶B的作用是_______；圆底烧瓶C的作用是________。
(3)AB两处需要加热，首先加热的是______处(填字母)，原因是________。
II.利用下图所示装置制取"引火铁"。

(4)仪器a的名称是___________。
(5)装置F的作用是___________；装置G中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(6)为了安全，在I管中的反应发生前，在H出口处必须_______；I管中的反应开始后，在H出口处应_______。