【推荐1】I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO、CO、C1^-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO_3。
(1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl^-、CO、OH^-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(6)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

【推荐2】按要求回答问题
(1)Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式： ___________。
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是___________
A．原溶液中一定只含有NH、Mg²⁺、SO、Cl^-
B．原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO、NO
C．原溶液中可能含有NO
D．原溶液中c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：①H₂(g)=H₂(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol^-1
②O₂(g)=O₂(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1
④H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂=2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收0.15 mol NO₂，则转移电子___________ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、HCO、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL^-1 。

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL^-1 （精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
I.某溶液由Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH、Cl^-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为________(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子是_______，原溶液中一定不存在的离子是_______。
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为Ca_xCrO_y，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。

(3)Cr在晶胞中的位置为________(填“顶点”“面心”或“体心”)。晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_______。若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备和晶体的流程如图：

已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分为_______，“操作Ⅰ”的名称为_______，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的_______。
a.坩埚     b.蒸发皿   c.铁架台(带铁圈)   d.玻璃棒   e.烧杯
(2)“熟料”与溶液反应的离子方程式为_______。
(3)生成的需进一步洗涤干燥，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______。
(4)若“焙烧”过程中恰好消耗硫黄，则理论上最终可得到_______氢氧化铝。

【推荐3】SO₄^2-的检验方法：取样，滴加__________，无沉淀，再滴加__________，有白色沉淀，证明有SO₄^2-；Cl^-的检验方法：取样，加硝酸酸化，再滴加_____________，如有白色沉淀，证明有Cl^-。