【推荐1】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：
①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥酒精⑦熔融的硝酸钾
能导电的是_______；(填序号，下同)属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于氧化物的是：________。
（2）按要求写出方程式：
①Fe₂(SO₄)₃电离方程式________________________________。
②硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________。
（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

【推荐3】酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K₂Cr₂O₇+ 3C₂H₅OH+ 8H₂SO₄=2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃COOH+ 11H₂O， 且知和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：
(1)该反应__________________(填 “是”或“不是”)离子反应。.
(2)将上述化学方程式改写成离子方程式__________。
(3)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是_______________________。

【推荐1】（I）有以下10种物质，请回答下列问题：（填序号）
①石墨     ②氯化钠     ③蔗糖     ④稀硫酸     ⑤NaHSO₄溶液     ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧冰醋酸     ⑨氯化氢     ⑩铜
（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。
（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。
（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：试剂_______离子方程式_____________。
（2）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂_______离子方程式_____________。
（III）
（1）K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH=2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，当有1mol K₂FeO₄生成时转移的电子数目为________。
（2）4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。

【推荐3】已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。ii．Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。
(1)写出i中反应的离子方程式：_______。
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的质量为_______g。
(3)向含有0.2molFeCl₃、0.2molCuCl₂的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn²⁺、_______。
(4)HNO₃、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。

【推荐1】I.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^、OH^、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________，乙厂的废水中含有另外三种离子。
II.对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量___________选填：活性炭或铁粉)，可以发生__________(选填：基本反应类型)反应，离子方程式是__________ ，并且能够回收其中的金属__________(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：___________ ；___________。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。从过滤后的废水中提取溶质的方法是 __________。

【推荐2】I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、NH₄⁺、SO、NO、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。
A. Na^＋ B.Ba^2＋ C.Mg^2＋ D. Cu^2＋
（2）写出C的化学式：C____________。
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、Cl^－、NO、NH₄⁺四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO₂气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为___________。
II、已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体。

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是__________________。
（2）按上述实验方案制得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第__________步（填① ②③）可能有误，请加以改正：___________。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在K⁺、Ba²⁺、、Cu²⁺中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________；
(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是______________；
(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____________________；