【推荐1】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
据此回答下列有关问题：
（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____；
（2）肯定存在的离子方程式有____；_____。
（3）可能存在的离子方程式有____；____。

【推荐2】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、、。现进行下列实验：
①取部分试液，加入足量盐酸，有气体产生；②往①所得溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生；
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____；可能存在的离子有___________。
(2)写出①中发生反应的离子方程式__________________

【推荐3】某待测液中可能含有Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、K^＋、NH、Cl^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。

【推荐1】铂(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)步骤Ⅰ焙烧的目的是___________，操作X的名称___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：___________。
___________
②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，___________。
③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示：

种类	氧化剂浓度	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	对Pt的浸出率/％	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	对P的浸出率/％	79.6	85.3	82.1	81.6
丙	对Pt的浸出率/％	80.0	85.6	83.2	82.5

注：按照②中的物质的量关系换算成计。
以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。

【推荐2】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：
（1）Fe₂O₃、MgO、FeO、SiO₂中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：___。

【推荐3】某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出Ba(OH) ₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(2)该小组的同学关于上图的说法中正确的是_______(填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和
Ⅱ.配制240mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液。
(3)计算：需要18mol/L H₂SO₄溶液_______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(4)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______ 、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18 mol/L H₂SO₄溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.冷却至室温后将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(5)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是_______(填“字母”)。
a.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(6)现有密度为d g/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。
A.大于200mL        B.小于200mL       C.等于200mL

【推荐1】在甲、乙两烧杯溶液中分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^-、、OH^－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色可知乙烧杯的溶液中一定无_____，依据离子共存原理推知乙烧杯中大量存在的离子是_______三种离子。

【推荐2】将下列离子 K⁺、Na⁺、Cu²⁺、H⁺、、Cl^-、、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：
A组一定含有的离子为__________，其余三种离子可能为__________。
B组一定含有的离子为__________，一定不含_________。

【推荐3】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、、。
(1)下面四种离子不可能存在于该废水中的是_______
①K⁺       ②Ag⁺       ③Fe³⁺       ④
(2)若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？_______
(3)请设计实验方案除去原废水中的Cu²⁺和(用流程图表示)，并写出可能发生的反应的离子方程式。_______

【推荐1】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na＋       H＋       Ba2＋
阴离子	OH－       CO32－       SO42－

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

【推荐2】某100mL溶液只含Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、SO、Cl^-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生0.98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO₃溶液，产生2.87g白色沉淀
回答下列问题：
(1)该溶液中一定不存在的离子是___________。
(2) 该溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，___________。
(3)该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是___________，其物质的量是___________。

【推荐3】实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na₂CO₃、、CuCl₂、K₂SO₄、HCl五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。
①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E；
②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；
③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。
根据实验现象回答下列问题。
(1)由此可推断A、D的化学式分别为：A___________       D___________
(2)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式：___________
(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：___________；且各离子的物质的量之比为：___________
(4)请你设计实验，进一步检验A溶液中的阴离子。___________(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)