【推荐1】用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al___________Si	N___________O	金刚石___________晶体硅	CH4___________SiH4

【推荐2】用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)，
(1)原子半径最大的元素是___________；
(2)非金属性最强的元素是___________；
(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________；
(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是___________。

【推荐1】O、P、S的原子半径由小到大的顺序为_______。

【推荐2】我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。
(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。
① 砷元素的最低负化合价为−3 价       ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸   ③ 热稳定性：AsH₃＞NH₃
(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

【推荐3】同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。

【推荐1】有下列四种微粒：①、②、③、④
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X₂Y₂型化合物的是___________。

【推荐2】(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________
(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。